【推荐1】A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，已知甲元素是汽车尾气中含量最多的元素，它们可以发生如图转化(水未标出)：

(1)若A为单质则其名称为_______。
(2)C物质的颜色为_______。
(3)若A为化合物，则A→B的化学方程式为_______，每生成1molB转移电子的物质的量为_______。
(4)C与水反应的化学方程式_______。

【推荐2】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)．

已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式_____________________；
(2)C的结构式__________________________；H为正盐，则H的化学式为____________________；
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ______________；
(4)化合物J的化学式____________________．

【推荐3】“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞红磷燃烧的现象是____________，其反应的化学方程式为____________________。待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______（任写一点）；若测得空气中氧气的体积分数约为1/7，则可能的原因是______。

【推荐1】某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式____________。
(2)仪器B的名称是____________。
(3)按图2所示连接好装置，首先____________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到____________现象时，说明E中已制得硝酸。
(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是____________(写化学式)。装置D盛放试剂是____________(写名称)，作用是____________。
(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是____________。

【推荐2】由一种短周期金属元素和一种短周期非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。

(1)仪器G的名称是_______，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为_______。
(2)化合物X与水反应会生成一种白色沉淀，写出X与水反应的化学方程式：_______。
(3)C中的试剂名称为_______。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_______。
(5)装置E中试剂Z为_______(填化学式)，装置E的作用是_______。
(6)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_______。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。

(1)若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为_______。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为_______。
(2)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为_______。
(3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为_______；若C、D组成元素相同，且无其他元素参与相互转化，则C转化为D的离子方程式为_______；在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是_______。
(4)常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为_______，D相对分子质量比C大16，则D为_______(填化学式)，在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中，当铜粉完全溶解后共收集到标准况下1.12 L气体，则所得气体的化学式为_______，参加反应的硝酸为_______ mol。

【推荐1】将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：。
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为_______。
(2)①甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：


根据盖斯定律，该反应的_______。
②按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。(填标号)

A.的平衡常数K大于的平衡常数K
B.使用催化剂I时，d点已达到平衡
C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
(3)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，测得某时刻、、，此时_______(保留两位小数)。
(4)我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率(x)及选择性(S)随温度的变化曲线如图。

温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______。

【推荐2】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 、中的若干种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a.溶液从酸性变为中性
b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解
d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可以排除___________的存在。
(2)由②可以证明___________的存在；同时排除___________的存在。
(3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c___________；d___________。
(4)由④可以排除___________的存在，同时证明___________的存在。

【推荐3】将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入空格中。
A．产生白烟 B．产生蓝色物质 C．溶液呈红色 D．变黑色

实验操作	实验现象
(1)将浓硫酸滴在小木条上	________
(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近	________
(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水	________
(4)在盛有FeC13 溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液	________

【推荐1】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
   
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
   
(3)过程①的目的是将NH₄⁺转化为NH₃，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH₄⁺转化为NH₃的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a．KOH b．Na₂SO₃ c．KMnO₄     d．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰氯化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温95℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。
(4)已知，酸性可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时的离子方程式_______。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液。
已知：滴定时发生的反应：(白色)。
①晶体中KSCN的质量分数为_______。
②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【推荐3】氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的离子方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，其中有一种产物是空气的主要成分，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl
b. NO+NO₂+H₂O2HNO₂
c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A．NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B．烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH₃ HNO₂HNO₃N₂
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。
(5)肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。

(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______ (填字母)。

A. ①②       B. ②③       C. ③④       D. ①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______，为了得到干燥的NH₃，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(8)铵盐受热易分解，如图所示。

被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。