【推荐1】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 _____________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③Z中NaOH溶液产生___现象	④反应后气体分子数_______，Y管中压_________于外压

【推荐2】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐。气体D和A溶液反应生成白色沉淀。气体C为无色气体，气体E为红棕色气体。B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。请回答下列问题：
(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为________________________。
(2)完成并配平下列离子方程式：______Al+______+______H⁺→____Al³⁺+______+_____H₂O，______。
(3)D→C反应的化学方程式是________________________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：________________________(用化学方程式表示)。

【推荐3】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是____。
(2)物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)物质B为红棕色气体，与水反应的离子方程式为_______，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)若根据A在水中的溶解性，可选择的尾气处理装置是下表中的_______装置。

备选装置(水中含酚酞溶液)
I	II	III

(5)下列方法可以用于实验室制A的是_______
a.将试管中的氯化铵和熟石灰混合后加热
b.加热氯化铵固体
c.加热浓氨水

【推荐2】SO₂和NO_x是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式为____。
(2)将NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O)，在一定温度下按如图装置进行实验。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为_____。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K₂，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是_____。
(3)利用(2)中装置探究SO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na₂O₂，将注射器X中SO₂缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_____。
(4)100℃时，在2L密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

①当N₂O₄的浓度为0.06mol·L^-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为____。
②已知NO₂(g)与SO₂(g)发生可逆反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO₂(g)和2molSO₂(g)充分反应，下列说法正确的是____。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO₂)=0
b.每消耗1molSO₂，同时生成1molNO₂，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化

【推荐3】下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为___________。
(2)B仪器称为___________，在此实验中B应加入___________(写名称)。
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；如何测知F中已充满大量A中气体：___________；
(4) A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收E尾气的离子方程式为___________。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是___________(填“a”“b”或“c”)。

(6)为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的___________(填“A”“B”或“C”)。

(7)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO₂性质的研究：
  
①当通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。
②可用来验证SO₂具有漂白性的现象是：___________。
③从元素化合价的角度分析SO₂的性质：
a、当通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有___________性。
b、如要验证SO₂还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为___________。
A．FeCl₃溶液　　　B．氯水　　　C．氢硫酸　　　D．浓硝酸

【推荐1】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。
(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

【推荐2】X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体，X、Y、Z对应的单质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子，其中B、C都是10电子且含有相同的元素X。A是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系：

请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图________，C的电子式为________。
（2）反应②的现象为______；写出反应③的化学方程式_________________________
（3）化合物F中含有的化合键为___________。

【推荐3】某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置(夹持装置略去)：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)请在方框处画出装置C的示意图，并指出所加试剂___________。
(3)①装置D中发生反应的化学方程式为___________。
②装置F的作用为___________。
③当装置G中观察到___________现象时，说明已制得硝酸。
④去掉装置E可能产生的后果为___________。
(4)工业制硝酸过程中会有NO、等氮氧化物排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理。
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液在空气中氧气作用下吸收的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7mol 恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。

【推荐1】在如图所示的物质转化关系中，常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H₂的相对密度为8.5，气体B能使带火星的木条复燃，D呈红棕色且相对分子质量比C大16，常温下F为液体，E是一种含氧强酸，G是一种紫红色的金属单质(有关反应条件及部分生成物未列出)。回答下列有关问题：

(1)A的分子式为_______，F的电子式为 _______；
(2)写出反应①的离子方程式：_______；
(3)写出反应②的化学方程式：_______；若反应中消耗了9.6克G，则产生的气体C在标准状况下的体积为_______升。

【推荐2】氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

   

(1)设备1中发生反应的化学方程式是___________。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
(3)水吸收法。用水吸收NO₂的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明)。
(4)NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，___________(书写化学方程式)。
(5)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气(α表示尾气中NO₂的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。

   

①依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
②当小于50%时，通入适量O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
(6)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

   

【推荐3】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为___________；工业合成氨的化学方程式为___________。
(2)与制取的化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是(选填序号字母)___________。

A．排放到大气中会形成硝酸型酸雨，的雨水称为酸雨

B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

C．浓硝酸通常用无色试剂瓶保存

D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol

(4)工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学用语说明用水吸收的缺陷___________。
②溶液吸收法。发生的反应有(均未配平)：___________(填化学式)、___________(填化学式)。