【推荐1】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂、2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；
②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺；
③B中的Cu足量。
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是__。
(3)D装置的作用是__。
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外，还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的药品名称是___。

【推荐2】Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是___、___。
(2)设备2中通入的物质A是__。
Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

(3)过程①的目的是将NH转化为NH₃，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH转化为NH₃的离子方程式__。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、___。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的___(填序号)。
a.KCl b.Na₂SO₃ c.KMnO₄ d.NaCl

【推荐3】亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。
某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)C装置除了混合NO与NO₂的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用___________
(4)已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g．可通过蒸发结晶，___________(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
(5)NaNO₂有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有___________。
A．自来水   B．碘化钾淀粉试液   C．淀粉     D．白糖     E．食醋     F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对C中NaNO₂的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液与0.100mol/L酸性KMnO₄溶液进行反应(已知酸性条件下：NO+MnO+H⁺—NO+Mn²⁺+H₂O(未配平)，杂质不与KMnO₄反应)，达到终点消耗KMnO₄溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO₂摩尔质量69g/mol)___________。

【推荐1】亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
I.
(1)已知：常温下，。则0.1mol⋅L溶液的pH约为_____。在该温度下，将其与的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C、E的作用是___________。
(4)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②滴定终点的实验现象为___________。
③该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________。(计算结果保留4位有效数字)
Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示。

(5)若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg∙kg^-1时食用，则三种条件下保存时间最长的是___________(填序号)。

【推荐2】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，该化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______，的电子式为_______。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】下表是甲城市某日空气质量报告的部分内容：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55		Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
[探究实验]：用下图所示装置进行实验。

(1)写出实验室由铜和浓硫酸反应制取的化学方程式_______；
(2)A装置的作用是______(填“干燥”或“氧化”)气体。
(3)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红。说明与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______；
(4)写出D装置发生反应的离子方程式________；D中扣上一个倒置漏斗的作用是________。
[查阅资料]
(5) 形成酸雨的另一途径；与空气中的在飘尘的作用下反应生成，溶于降水生成。在此过程中飘尘作_____，写出第一步反应生成的化学方程式________；
[探究结论] 与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
[知识联想]
(6)酸雨造成的危害是：_______(举一例)。
(7)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为________，是造成酸雨的另一主要原因。
[提出建议]
(8)本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_________(填“水”或“乙醇”)。

【推荐1】Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₂N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑，限用如图装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)

（1）装置连接的顺序为___(填字母序号)；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是___；
（3）装置A中盛装的干燥剂是___；装置F的作用____。

【推荐2】兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。

【推荐3】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：_____________。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是____。
（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_____。
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（5）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为_________（已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃^2－+I₂＝S₄O₆^2－+2I^－）。