【推荐1】下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。

（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO₂与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，并写出化学反应方程式_____________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。
【查阅资料】 SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_________（填“水”或“乙醇”）。

【推荐2】A、B、C、D是四种常见气体单质。D是密度最小的气体，Y是碱性气体，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色的气体。有关的转化关系如图(a)所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)单质A的颜色___________，Y的化学式为___________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B能消耗3 mol氧化铜，则该反应的化学方程式为___________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，从而消除E对环境的污染，则该反应的化学方程式为___________。
(4)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中[如图(b)所示]，洗气瓶中是否有沉淀生成？___________(填“有”或“无”)，理由是___________。

【推荐3】某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。
I．实验室模拟合成氨的流程如下：


已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)图中制取氮气的装置是_______；制取氢气的装置是_______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、_______。
(3)原料气通入合成装置合成氨的化学反应方程式是_______。
Ⅱ．氨的催化氧化
(4)乙装置的名称是_______。
(5)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______
(6)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______，锥形瓶中还可观察到的现象是_______。
(7)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有、、_______、_______离子。

【推荐1】连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），也称为保险粉，Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：   。某科研小组制备并探究其性质。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₄（加热等辅助仪器略去）
   
（1）Na₂S₂O₄中硫元素的化合价为_______。
（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。
（3）添加药品、再次连接好装置：
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na₂S₂O₄，该步反应的离子方程式为_____________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na₂S₂O₄晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na₂S₂O₄晶体。
（4）装置C的作用是 _______________。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₄的稳定性
（5）隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液）

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验：
   
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，装置B中发生反应的离子方程式为_____。
（3）设计装置D的目的是________。
（4）最后用某溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为_________________

【推荐3】某研究性学习小组为探究SO₂的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

请回答下列问题：
(1)A装置中装浓硫酸的仪器名称是_______，B装置及D、E两装置中四氯化碳(CCl₄)的作用相同，都是为了_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)C装置中的现象是_______，该现象证明SO₂具有_______性。若将C装置中的试剂换成酸性KMnO₄溶液，则现象为_______，证明SO₂具有_______性。若将C装置中的试剂换成Na₂S溶液，则现象为_______，证明SO₂具有_______性。
(4)对装置A中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。
(5)实验结束后，为了减少环境污染，需要将A装置中残余的SO₂除尽，可采取的操作是_______。

【推荐1】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
   
(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：___________。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量比为___________。
(3)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净___________。
(4)滤液的主要成分是___________。
(5)“反应步骤加10%可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：___________，也可以用气体___________(填化学式)代替双氧水。
(6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气。过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。
   

【推荐2】氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______(填字母序号)。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关的说法，不正确的是_______(填字母序号)。

A．工业合成属于人工固氮	B．可用来生产尿素等氮肥
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥	D．实验室用向下排空气法收集氨气

(3)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是_______(填字母序号)。

A．HCl与水	B．与饱和氯化钠溶液
C．与NaOH溶液	D．与水

(4)请写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
(5)实验室检验氨气是否收集满的方法_______。

【推荐3】硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中S的价态变化在-2价至+6价之间，请分析此图并回答有关问题：

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢、硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氨冷业转变为元素硫成硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是______。
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢可在空气中燃烧生成二氧化硫
(2)大中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是___________(用化学方程式表示)。
(3)研究发现，空气中少量的NO₂也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO+NO₂→SO₃+NO          ②SO₃+H₂O→H₂SO₄          ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用不符的是___________。

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

(4)在制葡萄酒时可以人工添加SO₂，有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO₂，请用离子方程式表示该反应原理___________。发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO₂小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入___________mL SO_2.(室温下Vm=24.5L/mol，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计)
(5)明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式___________。
②关于整个制备过程，下列说法正确的是___________。
A．本流程涉及复分解反应
B．由H₂SO₄制HNO₃利用了强酸制弱酸原理
C．制备使用的铁锅易损坏
(6)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：

①过程Ⅰ中，转化12gFeS₂，转移电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备Na₂S₂O₃应选择___________(填字母)。
A．SO₂+Na₂SO₄          B．Na₂S+S        C．Na₂SO₃+Na₂SO₄        D．Na₂SO₃+S

【推荐1】如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：______。
(2)装置B中的离子方程式是_____，该反应说明SO₂具有_____性。
(3)装置C中的实验现象是_____，该实验现象说明SO₂具有_____性。
(4)装置E中的现象是_____，尾气处理所用的试剂是____。
(5)某同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择如图洗气装置设计实验：

洗气装置中的溶液是。
A.浓硫酸       B.氢氧化钠溶液        C.硫酸铜溶液        D.品红溶液        E.澄清石灰水        F.酸性高锰酸钾溶液        G.碳酸氢钠溶液
为达到实验目的，按气流方向从左到右，上述装置所装试剂的连接顺序是_____(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。

【推荐2】实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，流程如下：

已知：
① Na₂SO₃＋SO₂=Na₂S₂O₅，5＋2＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O；
② 焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO₂，并生成盐。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为__________；流程中X的化学式为________。
(2)0.5 mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH=4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na₂S₂O₅溶于水时主要反应的离子方程式为________。
(3)若采用如图装置制取Na₂S₂O_5。

①要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。
②装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________ (填序号)。

(4)为测定产品的纯度(假设产品中的杂质仅为Na₂SO₄)，设计了以下实验步骤，请补充完整实验步骤：准确称取a g产品于反应容器中，加入稍过量的_________，蒸馏；将产生的___________用bmL ___________吸收，完全吸收后加水稀释得到吸收液250 mL。准确量取25.00 mL吸收液，用___________滴定，消耗c mL，计算产品纯度_____。(可选用的试剂：0.5000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液、0.1000 mol·L^-1的K₂C₂O₄溶液)