【推荐1】已知氨气极易溶解于水：在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用如图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。回答下列问题：
   
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_______。
(2)B中加入的物质的名称是______，其作用是______。
(3)实验结束后在D中收集到的物质为______(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的电子式为______。

【推荐3】煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：

（1）滤渣主要成分是________________；滤液①中的阳离子为_____________________。
（2）滤液①中还加入还原剂原因是________________；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_________________；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是__________，选择该范围的理由是_________。

（4）NH₄HSO₄和H₂SO₄按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al₂O₃转化为硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄) ₂]，然后分离、煅烧获得纯Al₂O₃。
查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。②280℃时分解。                                          
①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____________。
②煅烧NH₄Al(SO₄) ₂时发生4NH₄Al（SO₄）₂2Al₂O₃+5SO₃↑+3SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑，得到混合气体（NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O ）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是___________（填化学式）；试剂Y是_________（填名称），其中溶质的物质的量为_____________。

【推荐2】回答下列问题
(1)已知：①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol；
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：__________________。
(2)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①中和热的测定装置如图所示。图中Ａ的仪器名称：____________。
②用相同浓度和体积的氨水（）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(3)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：   ，反应中的浓度随时间变化情况如图：

①根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数______。
②在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得 mol⋅L；
mol⋅L，则此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．还原法炼铅，包含反应   ，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：

温度/℃	300	727	1227
	6.17	2.87	1.24

③当，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）以HCl为原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O₂(g)2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ∆H = −115.4 kJ·mol⁻¹，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
   
过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl₂(s) + H₂O(g) ∆H₁ = −120.4 kJ·mol⁻¹，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________。
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g) ∆H<0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。
   
①0~3s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是______________________。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。
③平衡时，K_甲_____K_乙，P_甲_____P_乙(填“>”、“<”或“=”)。
（3）水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：___________。
②EFH₂O₂FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。则阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为______。
     
（4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1 mol· L ⁻¹的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________________。（已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸）

【推荐1】氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。
① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄ ﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是t₄ _________、t₅__________、t₇______。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后,测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g) △H= +131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是__________________________________。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度               (       )。
A．只有Ⅳ                      B．只有Ⅰ和Ⅳ                 C．只有Ⅱ和Ⅲ       
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ               E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol碘化氢及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A_______c(I₂)_B ；平衡时HI的分解率α_A______α_B ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A______B （填写“＞”“＜”“＝”）。

【推荐2】氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n(SO₂)∶n(O₂)=2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为___________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v(C)_正与A点的逆反应速率v(A)_逆的大小关系为v(C)_正___________v(A)_逆(填“＞”“＜”或 “=”)。
③图中B点的压强平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用___________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe^2＋、Mn^2＋提高了脱氮的效率，其可能原因为___________。
(3)研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：___________。
②温度高于60 ℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题：

T (K)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。
（2）该反应为____________反应(选填吸热、放热)。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 _____K。

【推荐2】根据下表所示化学反应与数据关系：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(s)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K3	?	?

(1)反应①是   __________填“吸热”或“放热”反应。
(2)写出反应③的平衡常数的表达式   __________。
(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则   __________用、表示。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有   __________填写字母序号。
A.缩小反应容器的容积                    
B.扩大反应容器的容积                      
C.升高温度
D.使用合适的催化剂                       
E.设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断时改变的是___
②若时降压，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线___。

【推荐3】FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为_______。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______
③装置的连接顺序为a→_______→j，k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i)Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii)Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______

步骤	现象	结论
I.取5mL1mol⋅L−1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是___(填分散系种类)
III.将步骤I中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤III中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③_____	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_______E(ii)(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_______K(ii)。
⑤另取5mLlmol⋅L⁻¹FeCl₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是_______。