【推荐1】化学反应速率在生产生活中有重要作用。
(1)氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理。
①，的浓度增加了，用表示其平均反应速率为_______。
②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______(填字母)。
A.          B.
C.          D.
(2)研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。
②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。
③实验Ⅲ与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ平衡时间短的原因是_______。

【推荐2】硒元素不仅被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，还广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、电子、太阳能等众多领域。以铜阳极泥(主要成分为Ag₂Se、Cu₂Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)焙烧。此时硫酸最好选择________(填“浓硫酸”“50%硫酸”或“20%硫酸”)。“焙烧”过程中Ag₂Se参与反应的化学方程式为________________________。
(2)水吸收。水吸收反应过程中的还原产物是_____________________。
(3)过滤。“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填序号)。
A.455℃          B.462℃            C.475℃          D.515℃
(4)水浸出步骤中，为加快浸出速率，可采取哪些措施?_________________(写2条)，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
(5)浸出液。若“浸出液”中c(Ag⁺)=3.0×10^-2 mol./L，则溶液中c()最大为__________。[已知：Ksp(Ag₂SO₄)=1.20×10^-5，计算结果保留两位有效数字]

【推荐3】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质
	-46	-242

由此可得 =___________。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH₃和2mol O₂充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
②520℃时，容器中为 c(NH₃)=___________mol/L，该温度下反应的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。
③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是___________(填选项字母)。
A． NH₃溶于水                  B． 反应活化能增大
C．反应I的平衡常数变小   D． 催化剂活性降低
(3)NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H₂O 和 NaCl 略去)。

①NaClO 氧化 NH₃的总反应的化学方程式为___________。
②改变对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为___________。
③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：___________。

【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ⋅mol^-1
一种工业合成氨的简易流程图如图：

（1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+206.4kJ⋅mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ⋅mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是___。
a.升高温度   b.增大水蒸气浓度     c.加入催化剂     d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1molCO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为___。
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：___。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图___。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。

【推荐2】是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：
(1)的电子式为_______，分子的空间构型为_______。
(2)上述反应中属于极性分子的有_______，原子电子云有_______种不同的形状。
(3)某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为时开始反应。
①当的体积分数为时，的转化率为_______。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)
a. 气体密度       b. 气体总压       c. 与体积比       d. 的体积分数
(4)一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于原因是_______。

(5)用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单后硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。

【推荐3】
(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O₂(g) =FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O₂(g) =Al₂O₃(s) =－1675.7KJ/mol 则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。
(2)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃, 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO₂的浓度为_______________。
(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是____________________；
(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处_______________。

【推荐2】氨在国防、工农业生产领域发挥着重要作用。
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷氢气氨气。
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示

反应①为__________反应(填“吸热”或“放热”)，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式是__________。
（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH₃)₂CH₃COO](aq)+CO(g)+NH₃(g) ⇌[Cu(NH₃)₂]CH₂COO•CO（1），
①N元素在周期表中的位置为__________，NH₃的电子式为__________。
②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。
a．高温、高压          b．高温、低压          c．低温、低压          d．低温、高压
（3）合成NH₃的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

A．一定向正反应方向移动	B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
C．一定向逆反应方向移动	D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

（4）400℃，28MPa时，将1molN₂和3mol H₂混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时N₂转化率为60%。
①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是__________(填字母序号)。

②平衡常数K_p=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（5）恒温恒容时，若原料气投料比n(H₂):n(N₂)=1:1，平衡时、NH₃的体积分数为30%。容器内的压强与起始压强之比为__________。

【推荐1】丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下：
I．
Ⅱ. ___________
Ⅲ.。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。

①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．使用催化剂B的最佳温度约为250℃
B．相同条件下，改变压强会影响的产率
C．催化剂不仅能改变反应速率，还能改变平衡时的产率
D．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不能改变的数值
②在催化剂A作用下，温度低于200°C时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是___________。
(3)反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①b、c代表___________(填“丙烷”或“丙烯”)，___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________(用分数表示)，该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为，过程中还生成、等副产物。相同时间内，的转化率和的产率随温度变化的关系如图所示。

①550°C时，的选择性为___________%(的选择性=，计算结果精确到0.1)。
②基于上述研究结果，能提高的选择性的措施是___________。

【推荐2】天然气的主要成分为CH₄，还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ•mol-1)	—1560	—1411	—286

①ΔH=___________kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(2)密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等温等压下(p)发生上述反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。
①可判断该反应达平衡的标志为___________(填选项字母)。
A．容器内混合气体的密度恒定
B．容器内混合气体的压强恒定
C．容器内乙烷和氢气的物质的量之比恒定
D．生成乙烯的速率和乙烷消耗的速率相等
②如果乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂,反应在初期阶段的速率方程为：r=kc(CH₄)，其中k为反应速率常数，设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=___________r₁。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。

【推荐3】甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
①CH₄(g)+ H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) △H= +206kJ•mol^-1
②CO(g)+ H₂O (g)CO₂ (g)+H₂(g) △H=-41kJ•mol^-1
恒定压强为P₀时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1
：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：___________。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变

(3)恒定压强为P₀，投料比n(CH₄)： n(H₂O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在___________℃左右。
(4)600°C时，CH₄的平衡转化率为___________ (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为K_p=___________ (K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。