【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。
(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。
(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。
(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________。关于该电池的下列说法，正确的是_________。

A．工作时电极b作正极，Z^2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
(5)X₂Z₄^2-能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
_____ ______+______MnO₄^- + ________H⁺ = ______CO₂ + _______Mn²⁺+______H₂O

【推荐2】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题：

	IA							0
一	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二		⑧			⑨	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦

(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)请写出①和⑨两种元素形成的10电子分子的电子式_______。
(3)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______。

【推荐3】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

a							b
			d	e	f
c			g			h

（1） 上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。
（2） “神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
（3）在一定条件下，a与 h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为____；该物质溶于水后的溶液呈 ________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则 X 是 ____ 元素（填名称），其在周期表中位于____ 族。

【推荐1】自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃，PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。
①SiF₄分子的空间结构为_______。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______。
(4)工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为_______。

【推荐2】光伏材料是能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。请回答下列问题：
(1)已知Ga与B同主族，基态Ga原子的原子结构示意图为________。Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192。由此可推知镓的主要化合价为________和+3。
(2)Cd为第48号元素，Cd在元素周期表中的位置为_______，电子占据的最高能级的原子轨道的电子云轮廓图为_______。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比磷强的是_______(填字母)；
A．沸点：PH₃<H₂S　　　B．稳定性：PH₃<H₂S　　　C．酸性：H₃PO₄<H₂SO₄
从原子结构角度解释硫的非金属性比磷强的原因：_______。
(4)与Al在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上与Al具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式________。
(5)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因：_______。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点／℃	1700	1480	1238

【推荐1】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为__________，钒有+2、+3、+4、+5 等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO₄^3-的几何构型为___________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中S 原子的杂化方式是____________，所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。
②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域П键”，下列物质中存在“离域П键”的是___________。
A.SO₂     B.SO₄^2-       C.H₂S        D.CS₂
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_____________。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm³ (列出计算式即可)。

【推荐2】有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D⁺比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
   
（1）E元素的电负性________M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。
（3）E－的最外层共有______种不同运动状态的电子，最外层电子分属______个能级。M₂E₂广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M₂E₂分子中M原子的杂化类型是__________，M₂E₂是_________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）M和G形成的一种化合物分子式为MG₂，该分子的VSEPR模型为__________，分子的空间构形为___________。
（5）L的价电子排布式为_________，该元素位于周期表中_____族。
（6）R的化学式为________（用元素符号表示），属于_______晶体。已知R晶体的密度为ρ g•cm^－3，则该晶胞的边长a="_____________" cm，（阿伏加德罗常数用N_A表示）。

【推荐3】[化学——选修3：物质结构与性质]
镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg₂C₃与CaC₂的结构相似，与水反应可生成H₂C=C=CH₂，H₂C=C=CH₂中间碳原子的杂化方式是__________，该反应所涉及的元素中电负性最大的是________（填元素符号），Mg₂C₃和H₂C=C=CH₂中均存在_______（填字母）。
A．配位键                    B．σ键                    C．π键                  D．氢键
（3）晶格能又叫点阵能。它是1 mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过下图的Born− Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为__________kJ·mol⁻¹；O=O键的键能为_________kJ·mol⁻¹；MgO的晶格能为__________kJ·mol⁻¹。

（4）Mg₂Si晶胞结构如下图所示，已知其密度为1.94g·cm⁻³，N_A为阿伏伽德罗常数的值。则晶胞参数a=__________nm（列出计算式即可）。

【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态亚铜离子(Cu⁺)的价电子排布图为_________；高温下CuO 容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：_____。
(2)镓、砷、硒三种元素位于第四周期，其第一电离能从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)
(3)GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是_____，_____。
(4)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH) ₄]^－中B 原子的杂化类型为_____。②[B(OH)₄ ]^－的结构式为_____。
(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm＝10^－12 m)。1cm³晶体的平均质量为_____g(只要求列算式，阿伏伽德罗常数为N_A)。

【推荐3】氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞____________。基态K⁺电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。NaBH₄中存在_____（填标号）。
a. 离子键          b. 氢键          c.   σ键          d.   π键
（3）BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为________，其中Be的配位数为_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物	NaF	MgF2	AlF3	SiF4	PF5	SF6
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。

（5）CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F^－)＝x pm，r(Ca²⁺)＝y pm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则CaF₂的密度ρ＝_________ g·cm^-3（列出计算表达式）。