【推荐1】自然资源部印发的《2021年全国地质勘查通报》显示，新发现矿产地95处，其中，铜矿2处，铅锌矿1处。查阅资料：Cu价层电子排布式为，在活化闪锌矿(主要成分为ZnS)方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、等系列铜硫化物。
(1)的空间构型为___________(用文字描述)；写出一种与互为等电子体的分子的化学式：___________。
(2)把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色(几乎呈无色)，溶质主要为，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色，写出浅黄色物质生成蓝色物质的化学方程式：___________。
(3)试从价层结构方面解释为什么溶液近乎无色的原因：___________。
(4)在活化过程中，能转化为CuS的原因是___________；CuS比CuO熔点低的原因是___________。
(5)ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度约为___________(列式并计算，精确到小数点后一位)

【推荐1】葡萄糖酸锌( )为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在体内易被人体吸收，且吸收率高，溶解性好。回答下列问题：
(1)锌元素位于元素周期表_______区，锌离子的价电子排布式为_______。
(2)葡萄糖酸锌组成元素中电负性最强的元素为_______，该元素的单质中属于极性分子的是_______。
(3)葡萄糖酸中C原子的杂化方式为_______，1 mol葡萄糖分子中含有_______mol 键。
(4)葡萄糖酸锌溶于氨水能生成，离子中配体为_______，与配体空间构型相同的阳离子为_______。
(5)葡萄糖酸易溶于水的原因是_______，葡萄糖酸的熔点_______(填“大于”“小于”或“等于”)葡萄糖酸锌的熔点。
(6)若用代表葡萄糖酸锌(相对分子质量为456)，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a nm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数为_______(列出计算式即可)。

【推荐3】在实验室可利用取代离子中的方法制备配合物X，其流程可以表示为：

已知：离子较稳定，加碱或受热可促进其解离。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________，其所含未成对电子数为___________。
(2)N的第一电离能大于O，其原因是___________。
(3)的空间结构为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)的键角比的键角小的原因是___________。
(5)配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________。
(6)下列说法正确的是___________。(填字母)
A．常温下1mol 可与足量反应生成3mol AgCl
B．极易溶于水，因为二者均含有极性键
C．水加热到很高的温度都难以分解是因为其中含有氢键
D．制备X的总反应方程式可表示为
E．烘干晶体的过程中温度不宜过高，防止其受热分解

【推荐1】晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
①1个分子周围等距且最近的分子有________个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是________。
③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是________ (填字母序号)。

a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
①单晶硅中最小的环上有________个Si原子。
②1mol单晶硅中含有________mol Si－Si键。
(3)是一种碳的单质。
①1个晶胞中含有________个分子。
②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：________。

(4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

晶体	离子间距/nm	熔点/℃
NaCl		801
NiO		1960

①NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明理由：________。
②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm()，NiO的摩尔质量为M ，则晶体的密度为________(列出计算式)。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=________。

【推荐2】氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：
(1)氨的沸点为，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是___________。
(2)在液氨中制备的有机反应如下：
①；
②；
③。
上述反应中，、、之间等式关系为___________。
(3)氨分解制备氢气，反应历程如图所示。

①的键能为___________。
②写出分解总反应的热化学方程式：___________。
(4)化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()的关系如图所示。

___________(填“>”“<”或“=”)。温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为___________。
(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。

①在、、点中，的平衡转化率最大的是___________(填字母)。
②若点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数为___________(只列计算式)。