【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。
①共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合的原因是___，共沉淀反应的化学方程式为___。
②参与反应的H₃PO₄能与水以任意比互溶的原因是___。
③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能___。
(2)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有___个。

②电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=___，n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=___。

【推荐3】A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：

(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。
(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。
(3)将SO₂气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。
(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr₂、0.1 mol FeI₂的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。
(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO₃^－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

【推荐1】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.0	5.9	3.7
完全沉淀	3.5	8.4	4.7

请回答下列问题：
(1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。
(2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO₃的目的是调节pH在__范围内。
(3)反应Ⅱ中加入NaNO₂的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO₂（Mr=69）用量__g。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)²⁺离子可部分水解为Fe₂(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。
(5)为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂、2+I₂==2I^-+
则溶液中铁元素的总含量为__g·L^-1。

【推荐2】铬铁矿的成分主要为 FeCr₂O₄，另含有少量 Al₂O₃和 SiO₂。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

   已知:铬铁矿FeCr₂O₄ 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na₂CrO₄和 NaFeO₂等成分，其中 NaFeO₂ 极易水解。试回答下列问题：
(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；
(2) 向滤液①中加 H₂SO₄ “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr₂O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。
(3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。
(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。                                                                              
A. 蒸发结晶   B. 蒸发浓缩，趁热过滤   C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
(5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。
(6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) ₃ 的溶度积常数 K_sp [Cr(OH) ₃ ]= 1.0 × 10 ^-32。则使 Cr ³⁺恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr ³⁺ )=1.0 × 10 ^-5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。

【推荐3】柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知常温下：
       
        ；
       
(1)滤渣1为_______。(填化学式)
(2)“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中 认为已经沉淀完全。请计算：Al³⁺恰好沉淀完全时，溶液中=_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字)计算过程：_______。
(3)“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是_______。
(4)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是_______。

A．FeSO4

B．Fe

C．Cu

D．H2O2

【推荐1】实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。

请回答以下问题：
(1)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是___________。

(2)“氧化”时反应的离子方程式是___________，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代 NaClO₃的试剂是___________。
(3)“调pH”过程中，Na₂CO₃不能过量的原因是___________，“沉钴”过程中，若起始时c(Co²⁺)=0.02 mol/L，为了防止沉钴时生成Co(OH)₂，则应控制pH＜___________。(已知K_sp[Co(OH)₂]=2×10^﹣15)
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的 NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________。
(5)NiSO₄•6H₂O晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为___________。

【推荐2】苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：

有机物	沸点℃	密度为g/cm3	溶解性
苯甲醛	178.1	1.04	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇	205.7	1.04	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷	39.8	1.33	难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
回答下列问题：
(1)苯甲醇中碳原子的杂化方式为___________，可用___________(填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。
A．酸性高锰酸钾             B．溴水             C．新制的银氨溶液             D．Na
(2)仪器b的名称为___________，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为___________。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是___________；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是___________。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___________(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___________。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在___________左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为___________(保留到小数点后一位)。

【推荐3】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

① 在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
② 将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。
③ 将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④ 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。
（说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。）
试回答填空。
（1）装置中冷凝管的作用是__________。
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是__________（填序号）。
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是__________。
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先__________，
然后__________，以防倒吸。
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是__________。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是__________。

【推荐1】氧化铈()是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、BaO、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；

已知：
①稀土离子易与形成复盐沉淀。
和发生反应；
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)中Ce元素的化合价为_______，滤渣A的主要成分是_______。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_______。

(4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为_______。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为_______。
(6)步骤④的离子方程式为_______。

【推荐2】氯氧化铋在汽车装饰，电子设备等生活方面有广泛的应用。利用铜转炉烟尘(主要为含铋的化合物，另外还含Cu、Pb、Bi的硫酸盐及CuS、Fe₂O₃)可生产氯氧化铋，其工艺流程如下：

(1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和_____________。
(2) “浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是_______________(填化学式)
(3) “浸液1”中加入过量锌粉，作用是____________________；反应完毕后，过滤，从滤液中得到ZnSO₄·7H₂O晶体的操作有________、________、过滤、洗涤、干燥。   
(4)“浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式________________________
(5)“浸铋”时，在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值)固定的条件下，c(HCl)=1 mol·L^-1时，铋的浸出率和Cl^-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是_________，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为___________

【推荐3】铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如图：

已知：
①Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂
②常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO
(1)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因___。
(2)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图分析操作a为___。

(3)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图：

①下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是___。
A.FeSO₄溶液       B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.Na₂SO₃溶液
②上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为___。