解题方法
1 . 某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。已知:①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物,焙烧时,金属砷酸盐转化为硫酸盐与。各元素质量分数如下:
②25℃时,硫酸铅的溶度积常数;
③浸出率的计算:浸出率。
回答下列问题:
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”时,无烟煤除了为焙烧提供热量外,还表现___________ 的作用。请补全参与反应的化学方程式:___________ 。
(3)“水浸”时,所得浸渣的主要成分为___________ (写化学式),往浸取液中加入的金属单质是___________ (写化学式)。
(4)高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后,测得浸取液中为,请从理论上分析铅是否沉淀完全?___________ (列式计算并得出结论)。
(5)铜浸出率的测定:从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后,过滤,往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。(已知:,)
①滴定终点的现象为___________ 。
②忽略流程中的损失,可得铜的浸出率为___________ 。
Cu | Zn | As | Pb | In | Ag |
5.60% | 15.60% | 28.68% | 22.34% | 0.073% | 0.01% |
③浸出率的计算:浸出率。
回答下列问题:
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”时,无烟煤除了为焙烧提供热量外,还表现
(3)“水浸”时,所得浸渣的主要成分为
(4)高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后,测得浸取液中为,请从理论上分析铅是否沉淀完全?
(5)铜浸出率的测定:从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后,过滤,往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。(已知:,)
①滴定终点的现象为
②忽略流程中的损失,可得铜的浸出率为
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解题方法
2 . 二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。下列说法正确的是
A.Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同 |
B. ClO2分子中含有大π键(),Cl原子杂化方式为sp2杂化 |
C.“ClO2发生器”中,NaClO3的还原产物为Cl2 |
D.“电解”时,阳极与阴极产物的物质的量之比为3:1 |
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解题方法
3 . (过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂,是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物,易溶于水,难溶于乙醇。制备相关资料如下。
制备装置:如图所示。制备步骤:
i.按图组装仪器,控制实验温度不超过15℃;
ii.往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g,控温搅拌至所有试剂完全溶解;
iii.冷却至一定温度,加入100mL饱和碳酸钠溶液,搅拌反应30min,静置结晶;
iv.利用真空泵抽滤,滤饼用无水乙醇洗涤2~3次,通风橱风干得到产品过碳酸钠,滤液回收利用。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为___________ 。
(2)制备过程中,为了避免温度升高,导致产率下降,“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是___________ 。
(3)步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是___________ 。
(4)下列有关过碳酸钠说法错误的是___________。
(5)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2∶3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。①装置中的试剂为___________ 。
②装置接口的连接顺序为___________ (用ABCDE字母表示)。
③若实验操作准确,则装置理论上应增重___________ g。
制备装置:如图所示。制备步骤:
i.按图组装仪器,控制实验温度不超过15℃;
ii.往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g,控温搅拌至所有试剂完全溶解;
iii.冷却至一定温度,加入100mL饱和碳酸钠溶液,搅拌反应30min,静置结晶;
iv.利用真空泵抽滤,滤饼用无水乙醇洗涤2~3次,通风橱风干得到产品过碳酸钠,滤液回收利用。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)制备过程中,为了避免温度升高,导致产率下降,“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是
(3)步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是
(4)下列有关过碳酸钠说法错误的是___________。
A.过碳酸钠是一种混合物 |
B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质,又具有双氧水性质 |
C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠,溶液褪成无色 |
D.过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂 |
(5)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2∶3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。①装置中的试剂为
②装置接口的连接顺序为
③若实验操作准确,则装置理论上应增重
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4 . 科技是第一生产力,我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是
A.中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为 |
B.全新电解原理实现海水制氢,其能量转化形式:化学能→电能 |
C.最新合成的累积烯烃型环型碳(、)与互为同素异形体 |
D.温和压力条件下实现乙二醇的合成,乙二醇属于有机高分子化合物 |
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5 . 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示,下列说法正确的是
A.片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯 | B.片段中原子的杂化方式有3种 |
C.该片段中含有个手性碳原子 | D.该聚合物具有良好的导电性 |
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206次组卷
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2卷引用:2024届江西省南昌市高三下学期二模考试化学试题
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6 . 琥珀酸(丁二酸,简记为H2A)为二元弱酸。常温下,在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液,溶液pX[pX、、]与pH关系如图所示。常温下,向氨水中滴加琥珀酸溶液。下列有关叙述错误的是
A.直线、分别表示、与pH的关系 |
B.当(HA-)=(A2-)时, |
C.和直线交点坐标为(7.42,-1.82) |
D.NH3·H2O+H2ANH4HA+H2O的平衡常数为106.04 |
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7 . 单团簇催化剂(SCCs)是指由多个金属原子组成的亚纳米小颗粒,对其结构、性能、应用的研究具有广阔的前景。
(1)某SCCs的结构如下:
反应i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) kJ·mol-1;
反应ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g) kJ·mol-1。
则NH3(g)N2(g)+H2(g) =________ kJ·mol-1。
(3)在℃、100 kPa反应条件下,向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2发生上述反应i和ii,测得含氮元素物质占比[例如×100%]与时间的关系如图所示。已知:反应ii为快反应,其平衡的建立可认为不受慢反应i的影响,即可认为反应ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。①表示N2和NH3占比的曲线分别是________ 、____ 。(填“”“”或“”)
②若选择对反应ii催化效果更好的催化剂,则A点可能移向________ (填“E”“E点上方”或“E点下方”)。
③已知C点、D点均为平衡点,则反应i的平衡常数=____ kPa-1(列出计算式即可,平衡时分压代替平衡浓度)。
(1)某SCCs的结构如下:
Cys的结构简式为,其组成元素中电负性从大到小依次是
反应i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) kJ·mol-1;
反应ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g) kJ·mol-1。
则NH3(g)N2(g)+H2(g) =
(3)在℃、100 kPa反应条件下,向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2发生上述反应i和ii,测得含氮元素物质占比[例如×100%]与时间的关系如图所示。已知:反应ii为快反应,其平衡的建立可认为不受慢反应i的影响,即可认为反应ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。①表示N2和NH3占比的曲线分别是
②若选择对反应ii催化效果更好的催化剂,则A点可能移向
③已知C点、D点均为平衡点,则反应i的平衡常数=
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解题方法
8 . 点击化学(Click Chemistry)是一种准确构建稳定分子连接的高效手段。某点击试剂的结构如下:则关于N、O、P、Cl的叙述正确的是
A.O3属于非极性分子 | B.PCl3分子的VSEPR 模型: |
C.ClO-的电子式: | D.键角:P4>PH3 |
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9 . 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含、、、等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下:已知:高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是
A.“溶浸”中被还原 |
B.“脱铝”得到的滤渣成分是 |
C.“脱锰”的离子方程式为: |
D.“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 |
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解题方法
10 . 工业上由黄铁矿(主要成分为,含As、Se等杂质)生产发烟硫酸的主要工艺流程如图所示:下列说法错误的是
A.“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入 |
B.“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀 |
C.“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的 |
D.若,则的结构式可能为 |
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96次组卷
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2卷引用:江西省2024届高三普通高中学业水平选择性考试模拟化学试题(一)