从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含
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等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下：
的形式存在。下列说法正确的是
、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下：
的形式存在。下列说法正确的是A．“溶浸”中 被还原 |
B．“脱铝”得到的滤渣成分是 |
C．“脱锰”的离子方程式为： |
| D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 |
更新时间：2024-05-29 12:52:40
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】正高碘酸
具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸
，下列说法正确的是
具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸，下列说法正确的是| A．碘元素在自然界中无游离态 |
B． 的酸性强于 |
C．正高碘酸与 反应后溶液呈橙色，反应如下： |
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成 |
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适中
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【推荐2】水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物在许多工业中被广泛的使用。利用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：①氯气与NaOH溶液的反应是放热反应，温度高时，易生成NaClO3；②N2H4·H2O的沸点约为118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
下列说法错误的是
已知：①氯气与NaOH溶液的反应是放热反应，温度高时，易生成NaClO3；②N2H4·H2O的沸点约为118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
下列说法错误的是
| A．步骤I、II反应过程中需控制好温度 |
| B．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 |
C．步骤II中生成水合肼的离子方程式为：ClO—+CO(NH2)2+2OH—=Cl—+N2H4·H2O+CO |
| D．步骤III所得副产物Na2CO3溶液可用于工业上吸收SO2尾气 |
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适中
(0.65)
【推荐1】工业上以铬铁矿( FeCr2O4， 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是
| A．可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打 |
| B．中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3 |
| C．在上述流程中得到副产品Na2SO4时需趁热过滤 |
| D．母液最适宜返回酸化步骤循环利用 |
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适中
(0.65)
【推荐2】垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法错误的是
| A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| B．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 |
C．氧化过程中，可以用 代替NaClO氧化Ag |
D．还原过程，若水合肼转化为无害气体 ，则还原过程的离子方程式为 |
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适中
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解题方法
【推荐3】CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．“除镍”与“碱溶”过程发生的主要反应均为非氧化还原反应 |
| B．“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂 |
C．“还原”时发生反应离子方程式为：SO+Cu2++Cl−+H2O=CuCl↓+SO +2H+ |
| D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高 |
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解题方法
【推荐1】处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺流程如图：
下列有关说法错误的是
下列有关说法错误的是
| A．碱浸时有可燃性气体生成 |
| B．还原时发生反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++4H2O+O2↑ |
| C．已知若用盐酸代替硫酸，可不使用H2O2，则若使用盐酸还原时有Cl2生成 |
| D．若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次 |
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【推荐2】用下列装置及药品制备物质，能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
制备 | 制备 | 制备 | 制备 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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和
等)中回收铅的工艺流程如下：
作氧化剂
和
