【推荐1】采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
(2)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N₂O₅(g)分解反应：
i．2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)
ii．4NO₂2N₂O₄(g)
其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时， N₂O₅(g)完全分解]：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

已知：
2N₂O₅(g)2N₂O₄(g)＋O₂(g)　ΔH₁=-4.4 kJ·mol^-1
2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH₂=-55.3 kJ·mol^-1
①研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3×pN₂O₅(kPa·min^-1)，t=62 min时，测得体系中pO₂=2.9 kPa，则此时的pN₂O₅=___________ kPa，v=___________ kPa·min^-1。
②若提高反应温度至35 ℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)___________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________。
③25 ℃时N₂O₄(g) = 2NO₂(g)反应的平衡常数Kp=___________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，R。A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N₂O₅NO₂＋NO₃　快速平衡
第二步 NO₂＋NO₃NO＋NO₂＋O₂　慢反应
第三步 NO＋NO₃2NO₂　快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是___________(填标号)。

A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

【推荐2】某学习小组对氮的氢化物和氧化物的性质进行了深入的研究。
I．的性质探究
该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气与氧化铜反应的产物(装置A是实验室加热氯化铵与氢氧化钙制取氨气的装置)。

(1)写出实验室制氨气的化学方程式___________。
(2)装置C的作用___________。
(3)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是___________。
(4)利用改进后的装置进行实验，观察到氧化铜变为红色物质，说明氨气有___________性；有同学认为氨气与氧化铜反应生成的红色物质中可能除了铜，还可能含有氧化亚铜，请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有氧化亚铜___________。(已知：在酸性溶液中，发生反应：)
II．的性质探究
该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取二氧化氮。并验证二氧化氮能否支持木条燃烧(忽略四氧化二氮的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知∶硝酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，当温度达到800度时，氧化铜开始分解生成氧化亚铜，至1000度，氧化铜完全分解。

(5)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“二氧化氮能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？___________(填“正确”或“不正确”，理由是___________。
(6)与二氧化氮一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了氨气的还原性，化学方程式为___________。

【推荐3】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。
③装置F中球形干燥管的作用是___________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。
(5)装置C中反应的化学方程式为___________。

【推荐1】某工厂利用废催化剂(含及MnO₂等)回收金属铜并制取锌白()的工艺流程如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
(1)为了加快废催化剂酸浸的速率，可以采取的措施是______(任写一条)。
(2)浸渣的主要成分是______(填化学式，下同)，粗铜粉中含有的杂质是______。
(3)“酸浸”过程中生成，同时还有氧气逸出，写出与浓反应的化学方程式：______。
(4)“氧化”过程中被氧化的离子方程式为______。
(5)加入氨水调节溶液时，要使沉淀完全，则应调节溶液的最小值为______(结果保留两位小数)(已知：当时，认为沉淀完全；常温下；)。
(6)在加入氨水“中和、沉淀”的过程中，沉淀的析出率与溶液温度的关系如图所示：

当溶液温度高于时，的沉淀率随着温度升高而降低的原因是______。

【推荐2】以菱锰矿(主要成分MnCO₃，还含有FeCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MgCO₃等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：
已知：K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10、K_sp(MnF₂)=5.0×10^-3
(1)酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取____措施。
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用____(填编号)。

A．Cu

B．CuCO3

C．NaOH

D．MnCO3

(3)“除杂2”除去的主要离子是____(填离子符号)。
(4)除MnO₂外该流程中可以循环使用的物质是____。
(5)工业上采用如图所示的方法获得MnO₂，Mn²⁺将在____极(填“C”或“D”)发生反应生成MnO₂，电极反应式为____。

(6)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn²⁺。向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=____。已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15；K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

【推荐1】中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H₂。总反应为：CO(NH₂)₂ + H₂O3H₂↑ + N₂↑ + CO₂↑。
完成下列填空：
(1)上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是___________；写出同周期元素的原子半径大小关系____________(用元素符号表示)。
(2)上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________(填化学式)；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_______________。
(3)C与N的非金属性强弱顺序为____________(用元素符号表示)，用一个化学方程式进行证明________________。
(4)已知常压下，二氧化硅熔点为1723℃，而干冰在-78.5℃时就升华，解释二者性质差异大的原因___________________。
(5)电解富尿素废水时，氢气在____极产生。若转移0.3 mol电子，两极产生的气体共__________L(标准状况)。

【推荐2】铁能形成多种化合物，如Fe（SCN）₃，[Fe（CO）₅]（羰基铁），它们在生活生产中有广泛应用。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为_____。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe³⁺．N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为____　。SCN^﹣中的碳原子的杂化轨道类型为_____。与SCN^﹣互为等电子体的分子是_____。
（3）羰基铁[Fe（CO）₅]可用作催化剂。1mol[Fe（CO）₅]分子中含σ键数目为_____。
（4）某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为_____。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为___________。
(2)A的氢化物A₂H₄分子属于___________分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的的空间构型为___________。
(3)火箭推动剂由A₂H₄和H₂B₂组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：___________。
(4)酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________。
(5)元素C和D组成的简单化合物空间构型为___________，基态F³⁺未成对电子数为___________个。
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g·cm^-3。

【推荐1】Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：
(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为________。
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(4)在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式为____________。
(5)某小组按照文献中制备ClO₂的方法，设计了如图所示的实验装置，用于制备ClO₂并验证其某些性质。

①通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；
②关于该实验，以下说法正确的是______________。
A．装置 A 用适量 H₂O₂制取 ClO₂气体，其反应的化学方程式为2NaClO₃＋3H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋2O₂↑＋4H₂O
B．装置 B 用来收集二氧化氯气体
C．当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量
D．二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

【推荐2】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为___________________________。
(2)B中试剂为_________，其作用是______________________。
(3)实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向填写）。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和___________，若反应产生0.5mol Cl₂，则反应转移的电子数是_______________。
Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）

查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；
②。
(5)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。
(6)使用冰水浴的目的是_______________________。

【推荐3】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO₂的发生装置，其中装稀盐酸的仪器名称是_______，A中反应的离子方程式_______。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为_______。
(3)C装置为O₂的发生装置，同时该反应生成一种正盐，则反应的化学方程式为_______。
(4)D装置的作用_______，反应的化学方程式为_______。
(5)E装置为排水法收集O₂的装置，检验所收集的气体为O₂的方法为：_______。