【推荐1】一种利用含AgCl的废渣制取AgNO₃的工艺流程如下：

(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是____；浸取时发生反应的离子方程式为____。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为______。
(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO₂，当消耗了10.8g Ag时，有______molHNO₃参与了反应。
(4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO₃。
(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

【推荐2】某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：
   
已知： ①Al³⁺、Al(OH)₃、AlO₂^-有如下转化关系：；
②碳酸不能溶解Al(OH)₃。
请回答：
(1)在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是_______________。
(2)溶液2中含有的金属阳离子是_______；气体2的成分是________。
(3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是__________。
(4)固体2制取CuSO₄溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H₂SO₄，并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是_____________。
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是____________。
(5)溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是____________。
(6)直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是_____________。

【推荐3】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：___________________________。
（3）若第③步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方程式为_____________。

【推荐1】[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：
I.制备CoCl₂
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl₂熔点为86℃，易潮解。制备装置如图：

(1)试剂X通常是_______(填名称)。
(2)试剂Z的作用为_______。
(3)为了获得更纯净的CoCl₂，开始点燃N处酒精喷灯的标志是_______。
II.制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化
已知：①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。
(4)按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。_______

①缓慢加入H₂O₂溶液
②滴加稍过量的浓氨水
③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水
(5)氧化阶段发生反应的离子方程式为_______。
(6)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，______，冷却后向滤液中加入少量_______，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

【推荐2】是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图)。

资料显示：重晶石与CO的主要反应如下。
主反应：
副反应：
(1)通入CO之前，先通入一段时间，这样操作的目的是_______。
(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：_______(填标号)。

	B	C	D	E
a	品红溶液	NaOH溶液	澄清石灰水	溴水
b	溴水	品红溶液	澄清石灰水	酸性高锰酸钾溶液
c	酸性高锰酸钾溶液	溴水	NaOH溶液	品红溶液
d	品红溶液	溴水	品红溶液	澄清石灰水

实验(二)制备(装置如图)。

(3)写出BaS和盐酸反应的化学方程式：_______，实验过程中观察到烧杯中产生黑色沉淀，写出相应的离子方程式为_______。
(4)实验完毕后，从溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)实验室用11.65g(摩尔质量为233)最终制得，9.76g(摩尔质量为244)，则该过程中Ba的损耗率为_______。

【推荐3】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式___。
(2)如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验室制取氨气的化学方程式是___；检验氨气的方法为___。
②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是____。
③B中试剂为____，NaOH溶液的作用是___。
④控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是__，白烟的化学式是___。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为___。
(3)某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质已略去)。

①预处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂是___。
②蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是___(用化学方程式表示)。
③在脱气膜分离过程中，调控膜内pH可以分离出NH₃，NH₃再与吸收液反应得到铵盐产品。请写出调节pH分离得到NH₃的离子方程式____。
④上述流程中，包含过滤的分离操作是___(填序号)。

【推荐1】次硫酸氢钠甲醛(，其相对分子质量为154)俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
(1)制备：实验室常用与浓反应制取。
①分子的空间结构为___________。
②工业生产中常用氨水处理废气中，写出足量氨水吸收的离子方程式：___________。
(2)制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。

常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置E的作用是___________，装置X的名称为___________。
②常温下，当溶液中时，溶液的pH为___________。
(3)制备次硫酸氢钠甲醛：(2)中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
①生成[副产物为]时发生反应的化学方程式为___________。
②将上述抽滤所得的滤液经___________步骤，过滤得到产品。
(4)测定产品的纯度：准确称取8.0 g产品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体2.33 g。产品的纯度为___________。

【推荐2】ClO₂是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl₂的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO₂固体，以便运输和贮存。制备KClO₂固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO₂，B装置制备KClO₂。请回答下列问题：

（1）A中制备ClO₂的化学方程式为__。
（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是__。加入H₂SO₄需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和__。
（3）实验过程中通入空气的目的是__，空气流速过快，会降低KClO₂产率，试解释其原因__。
（4）ClO₂通入KOH溶液生成KClO₂的同时还有可能生成的物质__。
a.KCl b.KClO c.KClO₃ d.KClO₄
（5）KClO₂变质分解为KClO₃和KCl，取等质量的变质前后的KClO₂试样配成溶液，分别与足量的FeSO₄溶液反应消耗Fe²⁺的物质的量__（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。

【推荐3】氯乙酸()是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法是用纯的与冰醋酸在催化剂的作用下发生反应：，已知：易与水反应。某课外兴趣小组的同学用下图所示装置进行合成氯乙酸的实验探究：

已知：ⅰ、冰醋酸为不含水的纯醋酸；
ⅱ、除上图中给出的试剂外，实验室还提供了、、、浓硫酸、饱和的溶液、饱和的溶液，供实验小组的同学选用。
(1)按上图组装好仪器后，在添加药品之前应进行的实验操作是___________，装置①中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)装置②的作用是___________，③中所装试剂Y的名称为___________。
(3)本实验___________(填“能”或“不能”)通过装置⑤中产生白色沉淀这一现象判断该反应中有生成，原因___________。
(4)装置⑥中漏斗的作用：___________；请写出⑥中发生反应的离子方程式___________。