【推荐1】乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
(1)探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄的电离常数 K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃的电离常数 K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，则下列化学方程式正确的是___（填选项序号，下同）
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^- B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+HCO₃^- D．C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2-
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），下列说法中正确的是___．
A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^﹣）
C．c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）．
实验步骤：准确称取1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
高锰酸钾溶液应装在__________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。
③下列操作可能使测量结果偏高的是_____________；
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视   D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na₂C₂O₄的纯度____________________。

【推荐2】以软锰矿粉(主要含MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制取高纯MnO₂的流程如下：

(1)酸浸时MnO₂参与反应的离子方程式为_______。
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时，酸浸时会有红褐色渣出现，原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_______。
(3)过滤II所得滤渣为MnCO₃，滤液中溶质的主要成分是_______。
(4)焙烧MnCO₃的装置如下图所示：

①焙烧时所发生反应的化学方程式为_______。
②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是_______。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL0.0800mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液反应(I₂+2=2I^-+)。计算可得该样品纯度为_______。

【推荐3】氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①_________；_____________；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。
（2）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：（已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299 g/mol）
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。反应的方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式____________________；
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为________________。

【推荐2】近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na₃Fe₂(PO₄)P₂O₇。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的价电子排布式为___。
(2)Na₃Fe₂(PO₄)P₂O₇中PO的空间构型为___，研究表明，该负极材料发生反应：Na₃Fe₂(PO₄)P₂O₇-e^-=Na₂Fe₂(PO₄)P₂O₇+Na⁺，Na₂Fe₂(PO₄)P₂O₇-e^-=NaFe₂(PO₄)P₂O₇+Na⁺。指出Na₂Fe₂(PO₄)P₂O₇中Fe²⁺：Fe³⁺=___。
(3)K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有___(填标号)。
a.离子键       b.极性键       c.非极性键       d.π键       e.配位键       f.氢键
②1mol[Fe(CN)₆]^3-中含有的σ键数目为___(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm，则熔点：NiO___(填“＜”、“=”或“＞”)FeO，试说明判断理由___。
(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρg·cm^-3，其结构如图所示：

①该铁氮化合物的化学式为___。
②计算Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为___cm³。

【推荐3】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。（填标号）
A．       B．       C．       D．
(2)基态Br原子的核外电子排布式为________。
(3)中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为________。
(4)Kr是第四周期的稀有气体元素，的中心原子Br的杂化轨道类型为________。
晶体中的微粒间作用力有________（填标号）。
a．氢键       b．离子键       c．极性共价键       d．非极性共价键
(5)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构________。
(6)四氟乙烯和聚四氟乙烯中C的杂化轨道类型分别为________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________。

【推荐1】硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为

已知：为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐使晶体变成绿色的粉末。在溶液中存在以下电离解离过程：
，
及在水中均可溶，在乙醇中均难溶。在乙醇和水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸铵或硫酸钠，同样会有硫酸四氨合铜晶体析出。
回答下列问题：
(1)实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备溶液。
写出制备溶液时发生反应的离子方程式：________________________。
为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为________，该加热方式的优点为________________________。
(2)方案向溶液中所加的固体试剂为________填种试剂的化学式；试说明为何加入该固体试剂后会有晶体析出：________________________。
(3)方案的实验步骤为加热蒸发，冷却溶液，加乙醇、结晶。
该方案存在一定缺陷，因为利用方案得到的产品晶体中往往含有________杂质，产生杂质的原因是________________。
(4)方案、的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：

减压过滤相对于普通过滤的优点为________填字母下同。
A．过滤速度相对较快
B．能过滤胶状混合物
C．得到的固体物质相对比较干燥
D．可以过滤具有强腐蚀性的固液混合物
洗涤步骤中可选用的洗涤液是________。
A．乙醇与乙醚的混合液       蒸馏水
C．乙醇和水的混合液            饱和硫酸钠溶液

【推荐2】由碳酸锰矿（主要成分MnCO₃，还含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等）中提取金属锰的一种流程如图：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________（填一种）。
(2)滤渣I的主要成分是________。（填化学式）
(3)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________℃、________min。

(4)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn²⁺形式存在，产物之一为CO₂，且FeCO₃、MnO₂均为难溶物，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________。
(5)结合提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，见下表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_______。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

(6)为了提高锰的提取率需要对滤渣Ⅱ进行洗涤，洗涤的方法是________。

【推荐3】四溴化乙炔(CHBr₂-CHBr₂)是一种无色液体，常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分 CaC₂，少量 CaS、Ca₃P₂、 Ca₃As₂等)和 Br₂等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

已知：四溴化乙炔熔点为1℃，沸点为244℃，密度为 2.967g/cm³，难溶于水。回答下列问题：
(1)装置 I中 CaC₂与水反应的化学方程式_______该反应剧烈，为了得到平缓的乙炔气流，可采取的措施是_______(任写一条)。
(2)装置II的目的是除去H₂S、PH₃、及 AsH₃杂质，其中溶液与 AsH₃反应可生成铜、硫酸和砷酸，写出该反应的化学方程式_______。
(3)装置III在液溴液面上加入一层水的目的是_______；装置III中表明已反应完成的现象是_______；已知装置III 反应后的体系含有多种物质，简述获得纯净的四溴化乙炔的操作__________。
(4)装置 IV的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，KMnO₄与C₂H₂反应生成碳酸盐和 MnO₂，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物 Ca(OH)₂，任写一条其用途：_______。

【推荐1】FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃。
I .经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④......
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
(1)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是__________________________。
(2)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有_____________。(填步骤序号)
(3) 装置B中的冷水作用为_______________________；
装置C的名称为____________________；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失
效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：____________________。
(4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂___________________________。

【推荐2】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
步骤一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm^-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸加入锥形瓶中；
步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：
（1）乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
（2）Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应MgBr₂＋3C₂H₅OC₂H₅→MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr₂。回答下列问题：
（1）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___(填小写字母)。装置D的作用是___。
（2）装置A中使用仪器m的优点是___。
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是___。
（4）步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是___。
（5）步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是___(填序号)。

（6）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请说明原因___。