1 . 电化学原理可应用于处理环境污染问题。一种能有效消除氮氧化物污染物又能充分利用化学能的装置如图。下列说法正确的是

A．电极N为正极，发生氧化反应

B．电极N上的电极反应式为

C．电子流向：电极M→负载→电极N→KOH溶液→电极M

D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则处理时，通过离子交换膜的为9mol

2 . T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：   。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．2s内，B的平均反应速率为

B．化学计量数之比

C．A的平衡转化率为25%

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ

3 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A.制备并收集	B.证明非金属性：S>C>Si
C.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性	D.制取，并验证其还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列说法正确的是

A．   ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定

C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式

D．已知   ，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

5 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．溶液与稀硫酸的反应：

B．用溶液吸收少量：

C．常温下铁加入过量浓硝酸中：

D．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：

6 . 下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是

A．制高纯度硅：Si（粗）Si（纯）

B．制硫酸：

C．制硝酸：

D．冶炼铝：

9 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的是

A．①制备乙酸乙酯并提高产率

B．②配制银氨溶液

C．③分离苯酚中的少量2，4，6-三溴苯酚杂质

D．④分离苯和硝基苯的混合物

10 . 某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

物质的性质数据如下表所示：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称为_______，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为_______(填标号)。
A.50mL                           B.100mL                           C.250mL                           D.500mL
(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是_______。
(3)本实验一般可采用的加热方式为_______。
(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是_______，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为_______。
(5)步骤ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_______(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为_______。