1 . 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能()	946	154	283

回答下列问题：
(1)①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应   =___________。
(2)已知：
①   ；
②   。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
(3)电石()可通过下列反应制备：
①   ；
②   。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。

2 . 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是

A．生石灰溶于水	B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C．食物腐败变质	D．盐酸和碳酸氢钠的反应

3 . 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
(1)化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
(3)已知：   ；
   。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
(4)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。

4 . 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是

A．溶液更加有利于对的活化

B．两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同

C．活化过程中·→·吸收的热量最多

D．的活化过程中只包含N≡N键断裂

5 . 合成氨的热化学方程式为   ，下列有关叙述错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量

C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量

D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

7 . 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应I的化学方程式为___________。
②常温下，C的颜色为___________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。
(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。

8 . 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为

A．

B．

C．

D．

9 . 下列有关离子的检验结论正确的是

A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含

B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有

C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有

D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含

10 . 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是

A．铁片是原电池的正极	B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒	D．碳棒上的电极反应式为