1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率

B．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深

C．向重铬酸钾()溶液中滴加少量KOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

2 . 下列叙述正确的是

A．恒容容器中发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，若平衡后在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变

B．当一定量的锌粉和过量的6盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液

C．已知反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高至原来的2倍

D．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当混合气体的总压强不变时，则表明该反应已达平衡状态

3 . 下列叙述错误的是

A．活化能接近于零的自发反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成

B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理

C．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D．通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率

4 . 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
(1)写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式_______。
(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		H2SO4稀溶液		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	t1	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	t2	V4	0.10	V5	0.50	V6

①实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t₁=_______(填“20℃”或“60℃”)、V₂= _______mL。
②若V₄=10.0   V₅=6.0，则t₂=_______(填“20℃”或“60℃”)，实验①和③的实验目的是_______。
Ⅱ.探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

            

(3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl₃溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液进行平行实验，比不同较催化剂对化学反应速率的影响。则该实验需要测定的实验数据是 _______ ，为此须用到实验器材为_______。
Ⅲ.探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响
(4)若仍用上图中的装置，探究MnO₂对H₂O₂分解的催化作用，则此时注射器中应加入的试剂是_______，写出该反应的化学方程式_______。

5 . N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列分析不正确的是

A．氮分子的键能大，断开该键需要较多能量

B．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施不完全一致

C．平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高其产率及化学反应速率

D．断裂1和3的共价键所需能量小于断裂2的共价键所需能量

6 . 已知：CH₃OH(g)＋H₂O(g)3H₂(g)＋CO₂(g) ΔH>0，则下列有利于提高CO₂平衡产率的条件是

A．高温、高压

B．低温、高压

C．高温、低压

D．低温、低压

7 . 将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)　ΔH <0，平衡时HBr(g)的体积分数为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr (g)的体积分数为b，a与b的关系是

A．a >b

B．a=b

C．a <b

D．无法确定

9 . 钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料(主要含和，还含有等元素以及、碳、有机物)为原料制备钴的流程如下：

已知：①难溶于水。
②(焦亚硫酸钠)常作食品抗氧化剂。
③常温下，部分氢氧化物沉淀的如表所示。

开始沉淀	0.3	2.7	7.6	7.2	9.6
完全沉淀	1.2	3.2	9.6	9.2	11.1

④氧化性：。
回答下列问题：
(1)“浸取”时硫酸不宜用浓盐酸代替，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与的关系如图2所示(不考虑的情况)。

“氧化”的最佳条件是___________。在此条件下，实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是___________。
(3)有人认为“除镁”可以通过调节代替加入，请你评价：___________(判断是否可行，简述理由)。
(4)工业上也可利用图3装置实现制备。

①石墨电极的电极反应式为___________。生成时，室1中溶液理论上减少___________g。
②相较于直接电解溶液，图3中“三室两膜”装置突出优点是___________。(从绿色化学角度分析)
(5)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，已知。钴离子的配位数为___________，晶胞中原子空间利用率为___________。[用含和π的代数式表示，已知：晶胞中原子空间利用率]

10 . 向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．正反应在较低温度下能自发进行

B．乙在恒温条件下进行，

C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率

D．甲条件下平衡常数K小于20.25