1 . 下列关于胡椒酚的说法中正确的是

①该化合物属于芳香烃
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面
③它的部分同分异构体能发生银镜反应
④与溴水反应时，该化合物最多可与发生反应。

A．①③

B．②④

C．②③

D．②③④

2 . 下列关于晶体的说法正确的是

A．能导电的固体一定是金属晶体

B．离子晶体中的离子键具有饱和性和方向性

C．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子

D．由共价化合物构成的晶体都是共价晶体

3 . 下列关于元素周期表的说法正确的是

A．同周期IIA族元素和IIIA族元素的原子序数差可能为25

B．基态原子价电子排布式为的元素位于第五周期IVA族，是p区元素

C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素

D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰

4 . 某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W与Y的原子序数之和与Z的原子序数相等。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．简单氢化物的稳定性：

C．和的模型名称相同

D．常温下M单质可与水剧烈反应

5 . 对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．消耗，反应转移的电子数为

B．的空间构型是平面正三角形

C．标况下，中π键数目为

D．液态水中含有氢键的数目为

6 . 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中为电流表。

回答下列问题：
(1)反应过程中能量转化的主要形式：甲为_______；乙为_______。
(2)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极	B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大	D．两烧杯中发生的反应相同

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为_______(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向_______，电极的电极反应式为_______，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_______(保留三位小数)。

7 . 从工业废液(主要含有)中回收并制备晶体的流程如下：

则下列说法错误的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同

C．若试剂是，则反应的离子方程式为

D．用酸性溶液可检验浓溶液中是否含有

8 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将某红色氧化物粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈血红色	该红色氧化物粉末中含有氧化铁
B	向氯水中滴入紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色	可以证明氯水中含有
C	将铝片放入氢氧化钠溶液中	有气泡产生	铝与氢氧化钠溶液反应生成和
D	将某固体溶于水后，向其中滴加溶液	生成白色沉淀	说明固体已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．的最高价氧化物对应水化物为强酸

B．X与Y形成的常见化合物常温下均为液态

C．简单离子半径：Y＜Z

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O中含原子总数为3NA

B．的溶液中，含有数目为NA

C．24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为NA

D．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA