1 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．、、均为共价化合物

C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

2 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．少量通入中：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

C．溶于HI溶液：

D．向含的溶液通入标准状况下：

3 . 某化学小组同学对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究

	实验操作	现象
①		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
②		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。

(1)请用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因___________。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)₃，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe²⁺，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe³⁺、OH^-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe²⁺生成的原因___________。
(6)通过以上探究，FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。

4 . 难溶盐 可溶于盐酸。常温下，用 调节 浊液的 ，测得体系中−lgc(F⁻)或−lgc(Ca²⁺)与 的关系如图所示，下列说法错误的是

A．随着盐酸的加入，不断溶解

B．代表−lgc(F−)与 的变化曲线

C．难溶盐 的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.0×10−7.4

D．点溶液中存在lgc(Ca2+)—2=—4.2

5 . 结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如下图所示：

已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46
②(-R表示烃基)
③(R、R′表示烃基或氢)
④
(1)C中官能团的名称为_______，E的结构简式为_______。
(2)写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式：_______。
(3)上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是_______。
(4)已知G在一定条件下水解生成H(C₈H₈O₃)，与H有相同官能团且与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体的数目有_______种。
(5)E的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以为原料设计它的合成路线_______(其他所需原料自选)。

6 . 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，无水氯化钙的作用是吸收氯气中的水蒸气；装置D中的现象为_____________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(2)E装置中导管（填“x”或“y”）_____________应伸至靠近集气瓶底部。
(3)装置F的作用有两个：一是_____________________，二是______________________。

请写出氯气与碱石灰反应的化学方程式_____________________。

(4)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH（即）变化的关系如图所示。

回答问题：①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4＜pH＜6，原因是________________________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加______。（填字母序号）

A.可口可乐       B.稀       C.食醋       D.浓盐酸

(5)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为______%。（保留一位小数）

7 . 有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%，它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有两个甲基。下列关于有机物X的说法正确的是

A．分子式为	B．X只可能催化氧化成醛
C．与X互为官能团异构的同分异构体有3种	D．X可能消去生成两种结构的烯烃

8 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼，与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热。
已知：①       
②     
③     
请写出上述反应的热化学方程式：______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。
下列表述正确的是______。

A．分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．IO为反应的催化剂

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应          。实验测得：，（、为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则______。（保留小数点后两位）
(4)实验室用溶液处理，已知，某吸收液中溶质只含，溶液中，取该溶液，加1滴的溶液混合均匀（20滴约为），估算______（填“能”或“不能”）产生沉淀。
(5)一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。

10 . 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)、lg的关系如图。下列说法错误的是

A．可用酚酞作该滴定的指示剂	B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．水的电离程度：M<N<P	D．pH=7时，c(Na+)>c(HA)