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1 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
| A．用图A装置观察KCl的焰色试验现象 |
| B．用图B装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si |
C．用图C装置比较 和 的热稳定性 |
| D．用图D装置制备氢氧化铁胶体 |
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2 . 一种回收利用某废催化剂[主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工艺流程如下：
(1)“研磨”的目的是_______ 。
(2)“碱浸”中，有
生成，其中Mo元素的化合价为_______ 。
(3)“沉铝”中，发生反应的离子方程式为_______ 。“沉钼”中，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为______ 。
(5)高纯AIAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示。
与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
②图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层GaAs反应，该氧化物为_____ 。
(1)“研磨”的目的是
(2)“碱浸”中，有
生成，其中Mo元素的化合价为(3)“沉铝”中，发生反应的离子方程式为
(4)“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为
(5)高纯AIAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示。
与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为②图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止
刻蚀液与下层GaAs反应，该氧化物为
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解题方法
3 . 水处理：水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_______。
(2)明矾溶于水可以得到
胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______ 。现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明
能够透过半透膜：_______ 。
(3)亚氯酸钠(
)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出
，有类似
的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器a的名称为_______ ，仪器b的作用是_______ 。
②装置A中生成的化学方程式为_______ ，B中的现象为_______ 。
③若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥等。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_______。
| A．臭氧、活性炭处理水的原理不同 |
| B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 |
| C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 |
| D．漂白粉长期露置在空气中会失效 |
(2)明矾溶于水可以得到
胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：(3)亚氯酸钠(
)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量
，充分反应。仪器a的名称为②装置A中生成
的化学方程式为③若从装置A反应后的溶液中获得
晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、
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解题方法
4 . 以
为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。
(1)
和联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①
___________ 。
②其他条件相同，投料比
为1∶1.3时，不同温度下和的转化率及
变化如图1。始终低于1.0的原因是___________________ 。分解形成C的反应历程如图2所示。该历程分________ 步进行，其中第__________ 步的正反应活化能最大。和12mol 
，在催化剂表面发生催化重整制的主反应
，同时有副反应
发生。初始压强为p，20min时反应都达到平衡状态，测得
，体系压强为
。
①0～20min内
_______ 
，平衡时选择性＝___________ （保留三位有效数字）。（选择性
）
②副反应的平衡常数
__________ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③催化剂上的反应过程如图3所示。其他条件不变时，的转化率和的选择性随温度变化如图4所示。催化加氢制的最适合温度为_________ ，除提高反应速率外，该催化剂的最大优点是____________ 。
为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。(1)
和联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①
②其他条件相同，投料比
为1∶1.3时，不同温度下和的转化率及变化如图1。始终低于1.0的原因是
分解形成C的反应历程如图2所示。该历程分
和12mol ，在催化剂表面发生催化重整制的主反应，同时有副反应发生。初始压强为p，20min时反应都达到平衡状态，测得，体系压强为。①0～20min内
，平衡时选择性＝选择性）②副反应的平衡常数
③催化剂上的反应过程如图3所示。其他条件不变时，
的转化率和的选择性随温度变化如图4所示。催化加氢制的最适合温度为
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5 . 某品牌净水器净水原理如图所示，当接通电源打开开关时，发现装自来水的烧杯中一电极附近迅速出现大量气泡，同时有绿色和红褐色浑浊物产生，而装纯净水的烧杯中没有任何变化。已知：常温下三种水样的电导率数据如表。
下列说法中正确的是
水样 | 自来水 | 蒸馏水 | 纯净水 |
电导率（ | 639 | 44 | 2.2 |
）| A．两烧杯中Al片作阳极，Fe片作阴极 |
| B．纯净水中加入食盐不会出现同样的产生浑浊和气泡的现象 |
C．自来水中出现的浑浊物可能含有 |
| D．如果水质电解器的电极都换成石墨电极，一定会出现同样的现象 |
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6 . 下表是部分元素周期表的结构图，请根据要求回答下列问题。
(1)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是_______ (填化学式)。
(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是_______ (用化学符号表示)。
(3)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物中含有的化学键类型是_____ 。
(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式_____ ，B的结构式_____ 。
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_______ 。
(6)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的_______ (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是
(3)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物中含有的化学键类型是
(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
(6)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的
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7 . 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
| 选项 | 化学事实 | 类推结论 |
| A | 钠与水反应生成NaOH和 | 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 |
| B | 溶解度： | 溶解度： |
| C |  受热分解为 和 | Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O |
| D | Cu与反应，生成 | Cu与S反应，生成CuS |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 和 的混合物中含有的离子数目为 |
B．标准状况下， 所含的分子数为 |
C．一定条件下， 与足量 反应，转移的电子数为 |
D． 溶液中含有的氧原子数为 |
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9 . 下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸一定能电离出
，但电离出的不一定是酸
③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
④含有离子键的化合物是离子化合物，含有共价键的化合物是共价化合物
⑤
与足量的NaOH反应只生成一种盐
，属于一元酸
⑥
和
互为同位素
⑦
、
、FeS、
均可通过化合反应制得
⑧烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸一定能电离出
，但电离出的不一定是酸③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
④含有离子键的化合物是离子化合物，含有共价键的化合物是共价化合物
⑤
与足量的NaOH反应只生成一种盐，属于一元酸⑥
和互为同位素⑦
、、FeS、均可通过化合反应制得⑧烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
| A．①②⑤ | B．②③⑥⑦ | C．②⑤⑦ | D．⑤⑥ |
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10 . 下列离子方程式书写错误的是
A．过氧化钠溶于硫酸铜溶液中： |
B．向溶液中通入少量 气体： |
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： |
D．向次氯酸钠溶液中通入少量 ： |
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