2 . 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应．又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：

(1)A是______，B是______，C是______（填写化学式）；
(2)反应①的化学方程式为______；
(3)反应④的化学方程式为______；
(4)往D的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为______；
(5)检验D的水溶液中阳离子需要的试剂为______，现象为______。

3 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气．回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为______，装置甲中发生反应的离子方程式为______；
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氧气，进气口为______（填a或b）；装置乙盛装的试剂是______；
(3)将氯气通入装置已中制备“84”漂白液，其有效成分是：______（填化学式）；有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______；
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______。

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为

B．与反应生成标准状况下，转移电子数目为

C．溶液中含有数目为

D．标准状况下，中含有碳原子数目为

5 . Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打
主要成分	①	②	③	④
名称	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	⑤	⑥Cu	⑦NaCl和混合

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______，是非电解质的是______。（填序号）
(2)写出④在水中的电离方程式____________。
(3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式：______________。
Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______，其中反应中显出来的性质是______。
(5)该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。

6 . 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10﹣4	K1=4.3×10﹣7   K2=5.6×10﹣11	K=4.9×10﹣10

A．结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣

B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN

C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小

D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO

8 . 将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：
4KSCN+9H₂O(g)=K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃，请填空：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：___________。
(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：___________。
(3)写出CO₂的电子式：___________。
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K₂CO₃和K₂S溶液pH如下：

溶液	K2CO3	K2S
pH	11.6	12.5

K₂CO₃水溶液呈碱性的原因是___________(用化学用语解释)，从表中数据可知，K₂CO₃溶液c(CO)___________K₂S溶液c(S^2-)(填“>”“<”或“=”)。

9 . 按要求回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示：

电离能
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___________价，B的基态原子核外电子排布式为___________。
(2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系：

①短周期中原于核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________(填元素符号)。
②同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
③X值较小的元素集中在元素周期表的___________(填字母)。
a．左下角       b．右上角       c．分界线附近
④下列关于元素此性质的说法正确的是___________(填字母)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

10 . 某主族元素的离子的最外层电子排布式为，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是

A．具有强氧化性	B．X的最高价氧化物具有强氧化性
C．该元素是第IVA族元素	D．X的常见化合价有、