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解题方法
1 . 某同学在实验室模拟工业制备H2SO4，再用制得的浓H2SO4制备C2H4气体，并设计实验检验气体产物。
Ⅰ．制备H2SO4的重要一步是制SO3（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据
，设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。回答下列问题：______ ；A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____________________ 。
②装置D盛放的是______ 溶液，其作用是____________________ 。
③实验开始时的操作顺序为______ 。（选填“a”或“b”）
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：____________________ 。操作中应迅速升温至______ ℃。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____________________ 。
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①~③中的结论不合理的是______ （填序号），原因是____________________ 。
Ⅰ．制备H2SO4的重要一步是制SO3（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据
，设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。回答下列问题：
②装置D盛放的是
③实验开始时的操作顺序为
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 | 检验试剂和反应条件 | 现象 | 结论 |
① | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 产物含有乙烯 |
② | 澄清 | 变浑浊 | 产物含有CO2 |
③ | 通过品红溶液 | 红色褪去 | 产物含有SO2 |
溶液
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2 . 回答下列问题
(1)基态Cu的价电子排布式为______ 。
是一种配离子，中心离子的配位数为______ ，配体为______ ，配位体所含元素中，电负性最大的是______ ，第一电离能最大的元素是______ 。
(2)
中心原子的价层电子对数目为______ ；叠氮酸根
的几何构型为______ 。
(3)对羟基苯甲醛（
）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（
）的沸点，主要原因是______ 。
(4)BaCO3、CaCO3都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：
______ 1（选填“>”、“<”或“=”，下同）；
②
______ 
。
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：
______ 
（选填“>”或“<”或“=”），其原因是______ 。______ 。
②阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的摩尔体积为______ 
（列出计算式）。
(1)基态Cu的价电子排布式为
是一种配离子，中心离子的配位数为(2)
中心原子的价层电子对数目为的几何构型为(3)对羟基苯甲醛（
）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（）的沸点，主要原因是(4)BaCO3、CaCO3都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：
②
。(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：
（选填“>”或“<”或“=”），其原因是
②阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的摩尔体积为（列出计算式）。
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解题方法
3 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。
②
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______ 。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为：______ 。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：____________________ 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______ ，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中
的浓度为______ 
。
(4)沉锰的离子方程式为：____________________ 。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______ 。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是______ 。
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用
的浓度为。(4)沉锰的离子方程式为：
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是
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4 . 利用CH4与CO2进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：
，得到合成气（CO和H2），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：
催化重整反应的
______ 
。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2，发生
催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH4（g）的体积分数为12.5%，则CO2的平衡转化率为______ ；用H2表示的反应速率为______ 
。
(3)已知：常温下CH3COOH的电离常数
。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、
、
、
的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：
、
、
。则：Na2HR溶液显______ 性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下
的数量级为______ 。
（
、
、
等）与O3反应可得
。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：
；
。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应
，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______ （填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______ （列出算式）。
、
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图（见上图2）（
；
可认为
离子沉淀完全）。则：
______ 
。
，得到合成气（CO和H2），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：(1)已知：
催化重整反应
的。(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2，发生
催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH4（g）的体积分数为12.5%，则CO2的平衡转化率为。(3)已知：常温下CH3COOH的电离常数
。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na2HR溶液显的数量级为
（、、等）与O3反应可得。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是的转化率为
、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：。
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5 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则
的___________ 。
(2)用焦炭还原
的反应为：
，向两个容积均为
、反应温度分别为
、
的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中
随反应时间
的变化情况如图所示；___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②时，
，用
的浓度变化表示的平均反应速率为
___________ ，时该反应的化学平衡常数
___________ 。
③下，
时，向容器中再加入焦炭和各
，平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________ 、___________ 。
②反应温度过高，会发生以下副反应：
；
；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[
表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________ 。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则
的。(2)用焦炭还原
的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；
②
时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为时该反应的化学平衡常数。③
下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向的转化率比原平衡(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有
②反应温度过高，会发生以下副反应：
；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是
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6 . 完成下列各题。
(1)甲烷高温下可分解为乙炔和氢气。写出甲烷分解的方程式为_______ 。
I．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
①CO能与银氨溶液反应：
②
为红色，不与
反应，能发生反应：
。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→___ →C→G(填字母)。
Ⅱ．实验中滴加稀盐酸的操作为：先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的打开，使稀盐酸缓慢滴下。
(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_______ ；装置F的作用为______ 。
(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有：_______ 。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1
溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
(1)甲烷高温下可分解为乙炔和氢气。写出甲烷分解的方程式为
I．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
①CO能与银氨溶液反应：
②
为红色，不与反应，能发生反应：。(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→
Ⅱ．实验中滴加稀盐酸的操作为：先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的打开，使稀盐酸缓慢滴下。
(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是
(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有
：②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1
溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。| 实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期现象和结论 |
| 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu |
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7 . 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：
(1)A的结构简式为___________ 。
(2)B→C的反应类型为___________ 。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________ 。
(3)D→E的化学方程式为___________ 。
(4)M是G的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式___________ 。(不考虑立体异构)
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg； ②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为___________ ，乙的结构简式为___________ 。
(1)A的结构简式为
(2)B→C的反应类型为
(3)D→E的化学方程式为
(4)M是G的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg； ②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为
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解题方法
8 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH4与 CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： 
，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)
计算 C—H 的键能 x= ______________ kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______ (填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______ 。
(3)已知：H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol-1，写出H2 (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
(5)T1℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2合成 CH3OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：_______ 。
②T1℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______ 。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______ 。
(6)T1℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH2和 3molCH3OH(g)，此时反应将_______ (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
。(1)已知：
，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)| 共价键 | C≡O | C—O | C—H | O—H | H—H |
| 键能/(kJ/mol) | 1072 | 326 | 464 | 436 |
(2)若要该反应自发进行，
(3)已知：H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol-1，写出H2 (g)燃烧热的热化学反应方程式
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．CO 的百分含量不再变化 |
| D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1 |
(5)T1℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2合成 CH3OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
②T1℃时，该反应的化学平衡常数 K=
③10min 时，改变的外界条件可能是
(6)T1℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH2和 3molCH3OH(g)，此时反应将
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解题方法
9 . 某学习小组为了探究 CH3COOH 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH3COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：
(1)该滴定涉及的离子反应方程式为__________________ 。
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为_______________ 。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为_______________ ，到达滴定终点的判断：_______________ 。
(4)该醋酸中 CH3COOH 的物质的量浓度为_______________ 。
(5)下列操作会导致测定 CH3COOH 的浓度偏低的是_______________。
【实验二】探究浓度对 CH3COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：
(6)根据表中数据可以得出 CH3COOH 是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _______________ 。
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH3COOH 浓度的减小，CH3COOH 的电离程度将_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH3COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：
| 试验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为
(4)该醋酸中 CH3COOH 的物质的量浓度为
(5)下列操作会导致测定 CH3COOH 的浓度偏低的是_______________。
| A．酸式滴定管洗净后未用待装液润洗 |
| B．滴定前碱式滴定管尖端处有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．摇动锥形瓶用力过猛，使少量溶液溅出 |
| D．滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数 |
【实验二】探究浓度对 CH3COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：
| 浓度/(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.100 | 0.200 |
| PH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH3COOH 浓度的减小，CH3COOH 的电离程度将
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解题方法
10 . 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒(V)、铬(Cr)元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的成分主要为
、
、
以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：与
固体能发生反应。
②
。
③25℃时，
，
；当溶液中离子浓度小于
时，可以认为完全沉淀。
(1)“煅烧”时为加快反应速率，可采取的措施为___________ ；“煅烧”时铬元素被氧化为相应的最高价含氧酸盐，则该最高价含氧酸盐中铬元素的化合价为___________ 价。
(2)写出“煅烧”时与固体反应的化学方程式：___________ 。
(3)试分析，将“浸取”步骤与“沉淀”步骤合并对产品纯度的影响：___________ 。
(4)“还原”时，发生反应的n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________ 。
(5)
的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图。25℃时，通过调节pH使废水中的
转化为
，溶液中剩余的浓度小于
，则调节pH的范围为___________ {已知：25℃时，
｝。
具有两性，溶解在NaOH溶液中得到
，写出该反应的离子方程式：___________ ；在
时，转化为
，向含的溶液中加入氨水可得到微溶于水的
，受热最终会分解生成钒的余化物，取234g焙烧，焙烧过程中剩余固体的质量m随温度的变化曲线如图，则b的化学式为___________ 。
、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
与固体能发生反应。②
。③25℃时，
，；当溶液中离子浓度小于时，可以认为完全沉淀。(1)“煅烧”时为加快反应速率，可采取的措施为
(2)写出“煅烧”时
与固体反应的化学方程式：(3)试分析，将“浸取”步骤与“沉淀”步骤合并对产品纯度的影响：
(4)“还原”时，发生反应的n(氧化剂)∶n(还原剂)=
(5)
的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图。25℃时，通过调节pH使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为｝。
具有两性，溶解在NaOH溶液中得到，写出该反应的离子方程式：在时，转化为，向含的溶液中加入氨水可得到微溶于水的，受热最终会分解生成钒的余化物，取234g焙烧，焙烧过程中剩余固体的质量m随温度的变化曲线如图，则b的化学式为
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