1 . 图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。下列说法正确的是

A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B．[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中存在关系式：

C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小

2 . 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸()简写为HR，其酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。
下列叙述正确的是

A．常温下，丙酸电离常数的数量级为

B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点

C．在z点溶液中

D．若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移

3 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为_____。
(2)常温下，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____(用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是_____；
②反应前通数分钟CO₂的目的是_____。上述装置从左到右的连接顺序为_____(用各接口字母表示)。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中，用30mL稀硫酸溶解后，加入稍过量的0.01mol/LKMnO₄溶液，充分反应后，再加入稍过量的2%NaNO₂溶液，再加入适量尿素除去过量的NaNO₂，最后用1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复实验两次。消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

已知：滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_____(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____%。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____(填序号)。
A．称量样品时，样品与砝码的位置放颠倒了
B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液中部分Fe²⁺被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

4 . 化学平衡是中学化学的重点研究对象
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
已知：

则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   △H₃=___________kJ∙mol^-1。
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L^-1NO、1.0mol∙L^-1，使其发生反应： kJ•mol^-1。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：

①、、由大到小的顺序为___________。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．　　　 D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数___________(填具体数字)。
(3)对于可逆反应，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的mol∙L^-1，则该电解质可能是___________(填字母)。

A．

B．HCl

C．

D．NaOH

(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．再通入

B．加碳酸钙粉末

C．加氯化钠溶液

D．加足量NaOH

(6)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系___________(用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。
(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离平衡常数

①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol•L^-1溶液中，离子总数大小关系：溶液___________溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为___________。
(8)已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式___________。
②完全沉淀的为___________。

6 . 某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl^-或)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-8

C．M点溶液中：c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

7 . 下图为常温Al(OH)₃、Mn(OH)₂、Cu(OH)₂在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L^-1)，M为Al³⁺、Mn²⁺或Cu²⁺；c(M)≤10^-5mol/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A．常温下，Ksp[Al(OH)3]=10-22.3

B．加适量CuCl2固体可使溶液由B点变到C点

C．若A点为含Al3+、Cu2+的混合溶液，则=10-0.7

D．浓度均为0.1mol/L的Cu2+和Mn2+可通过分步沉淀进行分离

8 . 化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________。
(2)若B为乙酸则由A生成C的化学方程式为___________。
(3)由C生成D的反应类型是___________，E的化学名称是___________。
(4)Ⅰ的结构简式为___________。
(5)芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的X的结构简式是___________、___________(写出两种)。
条件：
a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；
b．能与溶液发生显色反应；
c．可与反应。

10 . 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁= -206.2kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₃= -165 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(2)在360°C时，在固定容积的容器中充入一定量的CO进行上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随变化的情况如图1所示。
   
①图中表示H₂转化率、CH₄产率变化的曲线分别是___________、___________ (填标号)， A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是___________。
②一定温度下，向恒容容器内充入3mol H₂和1molCO，初始压强为4p₀，发生上述3个反应，达到平衡时CO的分压为p₁，CO₂的分压为p₂，则CH₄的选择性=___________[CH₄的选择性=，用p₀，p₁，p₂表示，下同]，反应Ⅱ的Kp=___________ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知常温下，CaCO₃的溶度积常数为K_sp，H₂CO₃的二级电离常数为K_a2。CaCO₃溶于水除了沉淀溶解平衡，还存在碳酸根的水解(忽略二级水解)。则常温下，CaCO₃的实际溶解度比理论值___________(填“大”或者“小”)。若溶液pH已知，则钙离子的实际浓度为___________mol/L[用含c(H⁺)，K_sp，K_a2的式子表达]。