4 . 随着小型电子设备以及新能源汽车产业的蓬勃发展，退役锂离子电池数量逐年递增，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向，科研人员通过对大量废旧钴酸锂()电池进行手工拆壳、电池芯粉碎、筛分得到混合粉料(成分分析见表1)，并成功制得了草酸钴，其流程如下：

表1   粉料金属成分质量分数%

Co	Li	Al	Cu	Fe	Mn	Ni
23.6	3.4	3.2	0.84	2.8	1.1	0.34

表2   部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的

金属离子
开始沉淀的	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	4.7
完全沉淀的	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	6.7

已知：Co(III)有较强氧化性，有较强还原性。
(1)机械破碎的目的是_______
(2)还原酸浸的主要反应中和的物质的量之比为_______
(3)沉铝操作中，加入溶液调节溶液，根据题中所给数据，分析滤渣1的主要成分_______、_______。
(4)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的在4—5，加入溶液。写出其中沉铁的离子方程式_______；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因为：①氧化成沉淀而增大钴的损失率；②_______
(5)P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯)为有机磷酸萃取剂，下图为水相对不同离子萃取率的影响曲线，水相合适的为_______左右。

(6)该工艺中，废料生产得到的质量为，则该工艺的产率为_______(保留2位有效数字)。

5 . 某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小

C．向固体中加入溶液，可发生的转化

D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时

8 . 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(2)B→C的反应类型为_______。
(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
(4)F的分子式为，其结构简式为_______。
(5)已知：(R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

9 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间t_I___________t_II(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)恒压条件下，将CO₂和H₂按体积比1：3混合，初始压强为P₀，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。


已知：CH₃OH的选择性=
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A．210℃                    B．230℃             C．催化剂CZT             D．催化剂CZ(Zr—1)T
②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk_正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10^-0.48=0.33，10^-0.52=0.30)