1 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是____，可选用试剂____ (填标号)。
A．                           B．NaCl                           C．NaOH                    D．
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，______，干燥，得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显____色。可知该条件下的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。

2 . 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列各项说法错误的是

A．①为去油污，可采用稀碱液浸泡、清水淋洗方式除去

B．②为浸泡并过滤，过程中保持溶液温度80—95℃有利于提高浸取效率，得到较高浓度硫酸亚铁溶液

C．④⑤过程中包含了蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、晾干等步骤

D．③中可改用氧化二价铁离子

3 . 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A．可以和NaOH溶液发生反应	B．有四种不同的官能团
C．可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色	D．分子中所有碳原子不可能共面

4 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是

A．X的氧化物所含化学键类型相同

B．Y和W最高价氧化物水化物的酸性：Y>W

C．Z的金属性比X弱

D．简单离子半径最大的是Y

5 . 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．16g和的混合物含有的电子数一定是8

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为12

C．标准状况下22.4L甲烷与发生取代反应，生成的分子数一定是

D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数小于0.2

7 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L或2.24LHF含有的分子数都大于0.1

B．0.1mol/L的NaOH溶液中氢原子数和氧原子数相等

C．标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成2.24L分子

D．0.1mol/L的NaCl溶液中的浓度为0.1mol/L

8 . 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是

A．溶液中加足量溶液：

B．用溶液吸收制石膏乳()：

C．向溶液中通入：

D．向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：

10 . （一）某研究性学习小组为探究 Fe³⁺与 Ag 反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

(1)K 闭合时，指针向左偏转，石墨作_______________ (填“正极”或“负极”)。
(2)盐桥中装有含有 KNO₃饱和溶液的琼脂，K 闭合时，K⁺移向_______________溶液。
(3)结合上述实验，写出本原电池装置的负极反应：_______________。
（二）某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性 KMnO₄溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合
时体积可以加和)

实验序号	实验温度（K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		蒸馏水	褪色时间
		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(4)写出草酸与酸性 KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若 t₁＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。