1 . 完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是______；b→c过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处______。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol、4.5mol，经10min后反应达平衡时有3mol发生了反应。试填写下列空格：
①的转化率为______。
②平衡常数K为______。

2 . 实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol⋅L⁻¹NaOH溶液。
(1)配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为__________g（保留两位小数）
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_________、___________(填仪器名称)。

(3)配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）是_______。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时的做法是_______
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是（填序号）_______。
①称量NaOH固体时，砝码生锈   
②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时俯视容量瓶刻度线
④摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线
⑤容量瓶内有少量水

3 . 某学生欲用下列装置制取纯净FeCl₃固体。其中A是Cl₂的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
(1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。
(2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。
(3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。
(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂充分反应，生成的Cl₂体积(标准状况)________________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl₃固体制成Fe(OH)₃胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫__________。

4 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是__________。
A．Fe                 B．                  C．
(2)下列说法正确的是___________。

A．是碱性氧化物

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

(3)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________，
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(5)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。

5 . I.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
现有下列九种物质：①HCl气体②固体Cu③乙醇④CO₂⑤熔融NaCl⑥Al₂O₃固体⑦硫酸溶液⑧NaHCO₃固体⑨BaSO₄固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是________，属于电解质的是_______；(均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(3)40.5g某金属氧化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(5)在同温同压下，等质量的CO和CO_2.其体积之比为___________，密度之比为___________。

6 . 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

7 . 常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

溶液	物质的量浓度	pH	用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ)CH3COOH	0.1mol/L	3	_______
(Ⅱ)NH4Cl	0.1mol/L	6	／
(Ⅲ)NH4HSO4	0.1mol/L	1	／

(1)用离子方程式表示CH₃COOH溶液显酸性的原因   ___________。
(2)比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是 ___________。
(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是 ___________。

9 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
	、

(1)写出碳酸的第一步电离方程式 ___________ 。
(2)的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者 ___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，由大到小的顺序为 ___________填序号。
(4)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 ___________。