1 . 在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________ (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________ 。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是___________ 。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是
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2 . 尿素[CO(NH2)2][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) 
H1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=___________ kJ∙mol-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________ (填标号)。
A ．
B． 
C． 
D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为___________ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中
=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：
若平衡时A点容器内总压强为
，则上述反应的平衡常数Kp=___________ 
。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) H1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=A ．
B． C． D．(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：若平衡时A点容器内总压强为
，则上述反应的平衡常数Kp=。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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3 . 在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g) H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为___________ ；此反应的逆反应S___________ 0 (填﹤，﹥，﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________ 。
A．容器内压强一定
B．v(X)正=2 v (Y)逆
C．容器内Z分子数一定
D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定
F．X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为___________ kJ。
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________ ℃。
a Z(g) + W(g) H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)化学计量数a的值为
S(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
A．容器内压强一定
B．v(X)正=2 v (Y)逆
C．容器内Z分子数一定
D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定
F．X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 | 0.21 |
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4 . 回答下列问题。
(1)溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2固体和KMnO4的离子方程式是___________ 。
(2)常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH-)=___________ 。
(3)将0.025 mol·L-1的H2SO4溶液和0.075 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH=___________ 。
(4)常温下，pH=13的氢氧化钡溶液，c[Ba(OH)2]=___________ 。
(5)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为___________ 。
(1)溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2固体和KMnO4的离子方程式是
(2)常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH-)=
(3)将0.025 mol·L-1的H2SO4溶液和0.075 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH=
(4)常温下，pH=13的氢氧化钡溶液，c[Ba(OH)2]=
(5)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
| 电离平衡常数 | Kal | Ka2 |
| H2S | 9.1×10-8 | 1.1×10-12 |
| H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.61×10-11 |
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名校
5 . 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是
5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是| A．催化剂的催化效率：a>b>c |
| B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 |
| C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等 |
| D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 |
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2024-04-26更新
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58次组卷
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2卷引用：甘肃省白银市会宁县第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
| A．a=b | B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) |
C．混合溶液中，c(H+)= | D．混合溶液的pH=7 |
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2024-04-26更新
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30次组卷
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2卷引用：甘肃省白银市会宁县第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 完成下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________
(2)①基态Cu原子有___________ 种不同能级的电子。位于在周期表___________ 区(填s、p、d或ds)。Cu+的价电子排布式为___________ 。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________ 。
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________ 。
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：___________ 。
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中
的值，高锰酸钾溶液需用___________ 盛装(填 酸式滴定管 或 碱式滴定管)滴定终点溶液的判断是___________ 颜色变化为由无色变为浅红色。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是
(2)①基态Cu原子有
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中
的值，高锰酸钾溶液需用
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8 . (1)已知25℃时，醋酸
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________ (用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)___________ c(OH-)-c(H+)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为___________ 。在此温度下，将
的HCl溶液和
的
溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
___________ 。
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
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9 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中 浓度小于0.1NA |
B．室温下，等体积的pH=1的 溶液和pH=1的 溶液，所含有的 的个数均为0.1NA |
| C．3.2gCH4中所含σ键数目为0.8NA |
| D．1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为3NA |
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10 . N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有关说法正确的是
| A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度 |
| B．碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O |
| C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023 |
D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O +OH-，向稀溶液中加水稀释， 值变大 |
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