1 . 据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
(1)基态锰的价层电子排布式为___________；预测：锰的第三电离能()___________(填“大于”“小于”或“等于”)铁的第三电离能()。
(2)氧化锰能催化氧化HCHO生成CO₂和H₂O。
①等物质的量的HCHO、CO₂分子中π键数目之比为___________。
②在HCHO、CO₂、H₂O中，空间构型呈V形的分子是___________。
③HCHO中C原子的杂化类型是___________。
(3)中不存在的作用力类型是___________(填字母)。

A．非极性键

B．配位键

C．离子键

D．金属键

(4)配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能：___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(5)铅晶胞如图所示。

①该晶胞的堆积方式称为___________，它的配位数为___________。
②面心上六个铅原子相连构成的空间结构是___________(填字母)。
A．正四方形       B．三角锥形       C．正八面体形       D．正四面体形
③已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为___________pm。

2 . 磷酸锌[]常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。
(2)加入H₂O₂的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H₂S是为了除铜离子，25℃时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，，此时溶液中，则CuS的溶度积___________(已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数，)。

3 . 某电化学装置如图所示，该装置能将CO₂转化为燃料C₂H₅OH，从而实现“碳中和”。下列说法正确的是

A．该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能

B．该电化学装置工作时，溶液中的由a极区移向b极区

C．a电极反应式为

D．每生成3.36 L(标准状况下)O2，有6.6 g CO2被还原

4 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是____，可选用试剂____ (填标号)。
A．                           B．NaCl                           C．NaOH                    D．
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，______，干燥，得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显____色。可知该条件下的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。

5 . 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。

已知：；

提示：硝基苯可在Fe、HCl条件下还原为苯胺；、中的氢原子易被取代。
(1)A的分子式是，A→B发生一元取代，B的名称为_______。
(2)B→C是硝化反应，试剂a是________。
(3)C→D为取代反应，其化学方程式是________。
(4)E的结构简式是_________。
(5)F含有的官能团是________。
(6)G→X的化学方程式是________。
(7)W属于氨基酸，能发生缩合聚合反应(简称缩聚反应)，形成的高分子结构简式是________。
(8)将下列E+W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式)：____、_____。

6 . 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列各项说法错误的是

A．①为去油污，可采用稀碱液浸泡、清水淋洗方式除去

B．②为浸泡并过滤，过程中保持溶液温度80—95℃有利于提高浸取效率，得到较高浓度硫酸亚铁溶液

C．④⑤过程中包含了蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、晾干等步骤

D．③中可改用氧化二价铁离子

7 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂₎为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是___________，检验氧化生成的阳离子的试剂是___________。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气VL测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是___________，该装置的作用是___________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理___________(填“是”或“否”)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是___________。
②进行沉淀洗涤的方法是___________。
③SO₂含量的表达式是___________(用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作包括___________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，抑制Fe^3＋水解。

8 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L或2.24LHF含有的分子数都大于0.1

B．0.1mol/L的NaOH溶液中氢原子数和氧原子数相等

C．标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成2.24L分子

D．0.1mol/L的NaCl溶液中的浓度为0.1mol/L

9 . 完成下列各题。
(1)甲烷高温下可分解为乙炔和氢气。写出甲烷分解的方程式为_______。
I．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]：
①CO能与银氨溶液反应：
②为红色，不与反应，能发生反应：。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→___→C→G(填字母)。
Ⅱ．实验中滴加稀盐酸的操作为：先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的打开，使稀盐酸缓慢滴下。
(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_______；装置F的作用为______。
(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有：_______。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期现象和结论
_______	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

10 . 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是

A．溶液中加足量溶液：

B．用溶液吸收制石膏乳()：

C．向溶液中通入：

D．向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：