1 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)若0.1mol∙L^-1 MnO₂和25mL12mol∙L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①写出反应的化学方程式：___________。
②从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是___________。
③装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象___________。
④装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^-除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。
A．O₂       B．FeCl₂       C．KI       D．KMnO₄
③常温常压下，ClO₂的消毒能力是等体积Cl₂的___________倍。(假设ClO₂、Cl₂全部都被还原为Cl^-，没有其它的含氯产物生成)

2 . 按要求回答下列问题：
(1)写出漂白粉中有效成分的化学式___________。
(2)写出中子数为8的碳原子符号___________。
(3)镁离子的结构示意图___________。
(4)工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的离子方程式为___________。
(5)写出实验室制取氧气反应的化学方程式___________。

3 . 下列离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：

B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

C．向溶液中加入金属钠：

D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

4 . 下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、

B．无色透明的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

5 . 下列说法不正确的是

A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法

B．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气

C．屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素

D．原子结构模型演变历史可以表示为如图

6 . 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

B．“反应Ⅱ”的离子方程式为

C．反应一段时间后，溶液中保持不变

D．反应每脱除转移电子的物质的量为

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向水中通入Cl2：H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO-

C．向少量石灰水溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓

8 . 已知：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，按要求完成下列空格。
(1)用单线桥标明电子转移方向和数目______。
(2)该反应中氧化剂是______。
(3)该反应在标况下生成2.24L氯气时，转移电子______个。

9 . 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是______。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式______，请指出元素T在周期表中的位置_______。
(4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式______。

10 . 回答下列问题：
(1)①Fe₃O₄的俗称为______；②HCN的电子式______。
(2)①工业制漂白粉的化学方程式______。
②Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式______。