1 . 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。

3 . 下表是几种弱酸常温下的电离常数：
(1)写出的电离方程式___________。
(2)四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
(3)写出的水解方程式___________。
(4)同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为___________。

4 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

5 . 常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是

A．溶液中存在平衡：

B．加热，溶液的碱性增强

C．溶液中：

D．溶液中：

6 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为

A．	B．
C．	D．

7 . 某实验小组学生用的稀硝酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确

A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器

B．若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大

C．把稀硝酸体积改为，所求中和反应的反应热改变

D．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差

8 . 2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)实验测得1mol与1mol完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收_______的能量。
(3)可转化为甲醇：       

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。问答：0~10min内，氢气的平均反应速率为_______；的转化率为_______。
②拟据下列v-t图象，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______；反应速率最快的时间段为_______。

9 . 以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，下列叙述正确的是

A．光伏并网发电装置中型半导体为负极

B．保持电流恒定，升高温度，制备的反应速率不变

C．为阳离子交换膜，为阴离子交换膜

D．b极收集标况)气体时，溶液中共有离子透过交换膜

10 . 对于可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若增大容器体积，则平衡向逆反应方向移动

B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大

C．保持容器容积不变，向其中通入1molHe，化学反应速率增大

D．达到化学平衡时，