1 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

2 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

3 . 碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

4 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

5 . 已知下列反应：①Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂；②2KI＋Br₂=2KBr＋I₂；③Na₂S＋I₂=2NaI＋S↓。
(1)Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。
(2)判断Cl₂与Na₂S能否反应？_______(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(3)判断I₂与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(4)已知NH₃和Cl₂可以发生氧化还原反应，配平该方程式：_______。
_______NH₃＋_______Cl₂=_______N₂＋_______HCl
(5)在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为_______。

A．Cl2O7

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2

6 . 某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量；②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)a装置名称_______圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______；装置乙中饱和食盐水的作用是_______，若没有乙装置会有什么影响_______(用离子方程式描述)。
(2)丙装置发生的反应方程式为_______漂白粉在空气中失效的原因是_______、_______(用化学方程式表示)。
(3)该小组制得的漂白粉中CaCl₂的量远大于的量，其主要原因是_______；为提高的含量，可采取的措施是_______(任写一种即可)。

7 . 按要求填空：
(1)1.5molH₂O的质量为_______；
(2)含有相同氧原子数的SO₃与SO₂的物质的量之比_______。
(3)33.3g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为_______。
(4)质量均为44g的CO和CO₂，氧原子数之比为_______。
(5)_______gNH₃中的H原子数目与0.6molH₂O中的H原子数目相同。
(6)钠与水反应离子方程式_______。
(7)过氧化钠与CO₂反应化学方程式_______。
(8)氧化钠与盐酸反应离子方程式_______。
(9)二氧化碳通入澄清石灰水出沉淀的离子方程式_______。继续通入过量CO₂沉淀消失的化学方程式_______。

8 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA

B．16g氧气(O2)与臭氧(O3)的混合物中所含氧原子数为NA

C．1mol氯化氢气体全部溶于水形成的溶液；含1molSO的硫酸溶液。上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1：2

D．等质量的SO2与SO3所含氧原子数之比为5：12

9 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．常温下，4gCH4含有NA个H

C．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

D．2g氢气与1mol氦气所含原子数相同

10 . 下列说法正确的是

A．物质的量是描述物质数量的一个物理量

B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等

C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023

D． 摩尔质量的单位是mol/g