1 . 一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：

下列说法正确的是

A．基态失去4d能级上的一个电子转化为

B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为()

C．M、N之间的距离为

D．晶体的密度为

2 . 分子式为的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．2种

C．5种

D．4种

3 . 回答下列问题。
(1)镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。
(2)基态Ge原子的价层电子排布式为___________，有___________个未成对电子。
(3)Zn^2＋基态核外电子排布式为___________。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态 ¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(5)基态Fe原子有___________个未成对电子。Fe^3＋的电子排布式为___________。

4 . I．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示：

根据以上条件，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K___________，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．v正(H2) = v逆(H2O)	B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．容器中压强不再发生变化	D．混合气体中c(CO2)不变

(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为___________。

5 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：难溶于水，BaS₂O₃微溶于水。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，请完成相应实验步骤和现象：
①取少量样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液；
②加入过量稀盐酸，有刺激性气体产生，溶液中出现___________(填“白色”或“淡黄色”)浑浊；
③静置，吸取___________(填“上层”或“下层”)清液，滴入___________(填“”或“”)溶液，产生___________(填“白色”或“淡黄色”)沉淀，则证明含有硫酸根杂质。
(2)利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，补充相应测定步骤和结论：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至刻度；
②滴定：取0.00950mol/L的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O+6I^—+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O=S₄O+2I^—，加入___________溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，且半分钟内不恢复，即为终点；
③平行滴定3次，样品溶液的用量数据记录如下表：

平行滴定/次序	1	2	3
样品溶液的用量/mL			24.85

则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

6 . 在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，遇水强烈水解，并放出大量的热，可用与和在加热的条件下来制备。

回答下列问题：
(1)用所给仪器和药品制备，仪器各接口的连接顺序是_________(填标号)。
(2)当________时，点燃装置处的酒精灯来制备；装置的作用为__________。
(3)写出装置E的硬质玻璃管中反应的化学方程式：_________；装置水槽中盛放的是______(填“冷水”或“热水”)。
(4)该制备的装置有一定的缺陷，其改进措施是_________。
(5)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，可以在高温条件下由蒸气与反应得到，写出该反应的化学方程式：_________。

7 . 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。

(1)装置C中盛有_______，作用是_______。
(2)指出装置中的错误之处：_______。
(3)取在氧气中完全燃烧，将其产物与足量固体完全反应，反应后固体质量的增加量_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
实验Ⅱ：利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。

已知：。
(4)装置中盛放的药品为_______。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是_______。
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为_______。

9 . Ⅰ．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
(1)写出酸性高锰酸钾溶液和反应的离子方程式：______________。
(2)以及都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤．则上述最适合的过氧化物是______________。
Ⅱ．某工厂废水中含，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中的化合价均为-3价)：
(3)反应中被氧化的元素是______________。
(4)通入过量氯气，可将萻酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_____________。

10 . 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．的溶液中：

B．含大量的溶液中：

C．与反应放出的溶液中：

D．能使紫色石荵试液变蓝色的溶液中：