【推荐1】现有H⁺浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙：
（1）请写出醋酸的电离常数的表达式：_____。
（2）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的金属镁，开始反应时的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氢离子浓度：前者是后者的_____。
A.小于2倍       B. 大于2倍       C. 等于2倍

【推荐2】醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L^﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH₃COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）_________．导电能力__________．
（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H₂的物质的量：①_______②。

【推荐3】常温下，向100mL0.01mol·L^-1MOH溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1HA溶液，滴加过程中混合溶液的pH随着HA溶液体积变化如图所示(体积变化忽略不计)。

(1)由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或 “弱”)，理由是___________。
(2)R点时由水电离出的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)常温下一定浓度的MA稀溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：___________。
(4)Q点时所得溶液中，c(A^-)+c(HA)___________2c(M^＋)，c(M^＋)___________ c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)。