【推荐1】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF	HCN	H2CO3
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c (H⁺)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H⁺)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂，则n₁_________n₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO₂，发生的离子方程式为____________________。

【推荐2】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
_____________________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄^＋)＝a mol/L，则c(SO₄^2－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

【推荐3】弱电解质的研究是重要课题。
(1)①25℃时，已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是______(填字母)。

a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
b.A点溶液中H₂CO₃和HCO浓度相同
c.当c(HCO)=c(CO)时，c(H⁺)＞c(OH^-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______。
(2)H₂CO₃以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=4.8×10-8

①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为______。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：______。
(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中=1×10^-8。
①0.1mol/LHCOOH溶液的pH=______。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释至100倍，下列有关说法正确的是______(填字母)。
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减小        B.稀释后溶液的pH=5
C.稀释后甲酸的电离度会增大                         D.与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
(4)现有0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是______。
①电离程度增大       ②c(NH₃•H₂O)增大       ③NH数目增多       ④c(OH^-)增大       ⑤导电性增强       ⑥增大       ⑦减小

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

【推荐2】现有常温下的4种溶液：① 溶液；② HCl溶液；③的氨水：④的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)在25℃时，若用④滴定未知浓度的应选用___________作指示剂。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是___________。
(3)若将①④混合后所得溶液中的，则下列说法正确的是___________(填序号)

A．溶液一定呈酸性	B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性	D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的，则消耗溶液的体积：②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的，则消耗②和④溶液的体积比：___________。
(6)在25℃时，将bmol/L的KCN溶液与②等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液，则KCN溶液的物质的量浓度b___________0.01 mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数___________。

【推荐3】国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗
D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是_______(除外)。
③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是_______。
A．M点时溶液中有：
B．醋酸恰好反应完全时，溶液中有：
C．滴定过程中，曲线上任何一点，溶液中都有：
D．滴定过程中可能出现：
E．v=20mL时，溶液中有：
④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

【推荐1】根据所学知识回答问题
Ⅰ、现有①硫酸铜、②碳酸钙、③磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰，其中
(1)属于强电解质的是___________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________。
(5)能导电的是___________。
Ⅱ、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(6)O点导电能力为0的理由是___________。
(7)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为___________。
(8)a、b、c三点处，电离程度最大的是___________。
(9)500 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液a和500 mL 0.1 mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___________b；生成H₂的量a___________b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___________b．(填“＞”“＜”或“=”)

【推荐2】25℃时，用0.10mol·L^-1的氨水滴定 10.00mL0.05 mol·L^-1的二元酸 H₂Y的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

(1)写出H₂Y的电离方程式_______
(2)滴定过程中，M、N、P三点对应水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序为_______
(3)用x表示的NH₃·H₂O电离平衡常数值K_b=_______