【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

试回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(3)下列反应不能发生的是_____(填序号，双选)。

A．

B．

C．

D．

(4)体积均为、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的_____醋酸溶液中水电离出来的。

【推荐2】回答下列问题
(1)有下列物质：①碳酸钙；②熔融的KHSO₄；③HNO₃；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥铜；⑦盐酸；⑧乙醇；⑨NaHCO₃固体，⑩CH₃COOH。上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________；
(2)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

①a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)由小到大的顺序为___________。
②a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是___________。
③若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是___________(填字母，下同)。
A．加热         B．加入NaOH固体         C．加入K₂CO₃固体     D．加水         E．加入浓硫酸        
④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是___________。
A．c(H^＋)       B．n(H^＋)        C．CH₃COOH分子数       D．

【推荐3】现有室温下浓度均为1×10^－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
(1)pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H⁺)的比值是________
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③___⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因__________________________________________________
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H₂总量的关系为_________________
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填“>”、“<”或“=”）
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤____⑥（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐1】平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.2×10-7，K2=4.8×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为K₂=___________。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)下列反应不能发生的是___________(双选)。

A．

B．

C．

D．

(4)25℃时，若测得与的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol∙L^-1(填精确数值)。
(5)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度___________；
A．增大             B．减小             C．不变
(6)在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。
A．增大             B．减小             C．不变
Ⅱ。体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

(7)稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。
A．大于             B．等于             C．小于
(8)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。
A．大于             B．等于             C．小于

【推荐2】下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄；⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．
（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．
（3）某温度时，1mol·L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10^-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________．

【推荐3】在一定温度下，有a．亚硫酸b．硝酸c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

【推荐1】CH₃COOH、H₂SO₃是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：
（1）常温下，下列叙述能证明CH₃COOH为弱酸是_________。
a． CH₃COONa 溶液的pH大于7；
b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；
c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；
d．0.01mol/L的CH₃COOH溶液，PH > 2
（2）常温下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_________：
a.        b.            c.c(OH^-)
（3）将浓度均为0.1mol/LCH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则下列关系式中正确的是(     )
A．c(H⁺) > c(OH^－)                           B．c(H⁺) < c(OH^－)
C．c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－)             D．c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－)=0.1mol/L
（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是 _______________（用离子方程式表示）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na^＋) ___________c(CH₃COO^－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（5）25℃时，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1×10^-2mol/L，Ka₂=6×10^-3mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=__________mol/L。

【推荐2】25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。(1)①的电离平衡常数表达式K=_______。
②、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______；向溶液中通入足量反应的离子方程式为_______。
(2)已知为n元弱酸。
①写出与足量NaOH反应的离子方程式：_______。
②的电离方程式为_______(写第一步电离)。

【推荐3】25 ℃时，电离平衡常数数值如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________。(填字母)
a．        b．ClO^-
c．CH₃COO^-          d．
(2)下列反应不能发生的是___________。
a．＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O
b．ClO^-＋CH₃COOH=CH₃COO^-＋HClO
c．＋2HClO=CO₂↑＋H₂O＋2ClO^-
d．2ClO^-＋CO₂＋H₂O=＋2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
a．       b．
c．       d．

【推荐1】下表中是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：

酸	电离方程式	电离常数

回答下列各题：
(1)当温度升高时，电离平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)等浓度的H₂CO₃和H₂S溶液，导电性较弱的是________。
(3)H₂CO₃的K₁>K₂的原因是________。(从电离平衡的角度解释)
(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：___________。
(5)向Na₂S的水溶液中通入少量CO₂，写出反应的化学方程式__________。

【推荐2】25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。(1)①的电离平衡常数表达式K=_______。
②、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______；向溶液中通入足量反应的离子方程式为_______。
(2)已知为n元弱酸。
①写出与足量NaOH反应的离子方程式：_______。
②的电离方程式为_______(写第一步电离)。

【推荐3】（1）甲酸（HCOOH）和醋酸均是有机弱酸，请写出甲酸的电离方程式：____________。
（2）若向0.100mol/L甲酸溶液加入少量，此时将如何改变______（填“变大、变小、基本不变或无法判断”）。
（3）常温下，pH=4的溶液中由水电离出的H⁺浓度为；pH=4的溶液中由水电离出的H⁺浓度为，则______。
（4）已知100℃时纯水中。该温度下，pH=7的CH₃COONa中：______（填精确值）。