1 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)正反应方向是___________(放热或吸热)。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。
a．c(H₂)减少                              
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加          
d．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小

2 . 回答下列问题。
(1)已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₇Cr₂O₇溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H₂SO₄溶液，___________色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
	2mL	20
	2mL	20	少量MnSO4粉末
	2mL	30
	1mL	20	1mL蒸馏水

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。
②对比实验和，可以研究___________对化学反应速率的影响。

3 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

4 . 3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

5 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

6 . 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂，2.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：
(1)O₂的转化率为 ___________。
(2)平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数，保留一位小数)为___________。

7 . 合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若使用催化剂，上述反应的H___________(填“增大”、“减小” 或“不变”)。

8 . 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

(1)计算反应开始2min内，用气体Z表示的反应速率 ___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。

9 . 完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是______；b→c过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处______。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol、4.5mol，经10min后反应达平衡时有3mol发生了反应。试填写下列空格：
①的转化率为______。
②平衡常数K为______。

10 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是__________。
A．Fe                 B．                  C．
(2)下列说法正确的是___________。

A．是碱性氧化物

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

(3)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________，
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(5)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。