1 . 某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是

A．充电时，PCT电极是阴极

B．脱离PCT电极时，电池处于放电过程

C．充电时，石墨电极发生反应

D．0.5mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol

2 . 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁

下列说法正确的是

A．试剂①可以选用石灰石

B．加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤

C．溶液通过蒸发结晶可得到无水

D．电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法

3 . 异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下：

下列说法错误的是

A．物质M中含3种官能团

B．物质N与足量加成后，产物分子有个3手性碳

C．向1mol N中加入足量NaOH溶液，最多与2mol NaOH反应

D．物质K核磁共振氢谱有4组峰

4 . 某小组探究溶液和溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化，反应为
(1)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ.t秒前未生成，是由于反应的活化能_______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ⅱ.t秒前生成了，但由于存在，____________（用离子方程式表示），被消耗。
(2)下述实验证实了假设ⅰ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入___________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(3)进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。

实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	0～	～
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为：__________________。
②0～时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是_________________。
③结合化学方程式解释～时指针回到“0”处的原因：___________________________。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化

5 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。

原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
下列说法错误的是

A．实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g

B．装置D中反应的离子方程式为

C．整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置

D．实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同

6 . 下列化学用语表示正确的是

A．的球棍模型：

B．用电子式表示HCl的形成过程：

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D．常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：

7 . 下列实验装置使用正确的是

A．图①装置用于实验室制备	B．图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验
C．图③装置用于测定生成氢气的速率	D．图④装置用于实验室钠的燃烧

8 . 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。

已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
(1)已知在熔融状态下不导电，则是________化合物（填“共价”或“离子”）。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________（填化学式）。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________。
(4)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_____________________。
(5)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式__________，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________。

(6)铈量法测定产物的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________%。

9 . 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。

已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是

A．曲线Ⅰ代表

B．常温下，

C．c点铁铝元素主要存在形式为和

D．的平衡常数K为数量级

10 . 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是

A．基态Ni原子的价电子排布式为

B．该合金的化学式为

C．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为

D．设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或