1 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

3 . 大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O₃的空间结构与H₂O的相似，但极性仅为H₂O的28%。下列说法错误的是

A．O3与O2互为同素异形体

B．O3在水中的溶解度比O2大

C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O

D．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适

4 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱     B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。
a．     b．     c．   d．
(3)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，Ti原子位于元素周期表中的___________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)N元素基态原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有___________个伸展方向。

5 . [Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H₂O₂，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。
(1)[Co(NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是___________，该配合物中心离子的核外电子排布式为___________。
(2)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________，温度不宜过高的原因是___________。
(3)溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是___________。
(4)沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
i．准确称取mg的产品，配制成200mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；。
ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；
iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。
已知溶解度：AgCl1.3×10^-6mol·L^-1，Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol·L^-1
①ii中，滴定至终点的现象是___________。
②制备的晶体中Cl^-的质量分数是___________(列计算式即可)。

6 . 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是

A．NaCl中的配位数大于干冰中CO2分子的配位数

B．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体

C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为

D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有1种取向。

7 . 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．电池工作时，正极附近的 减小

B．当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应式为

D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

8 . 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是___________。
(2)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与等配体组成配合物。

①一种Ni²⁺配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有___________(填标号)。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键
②SCN^-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是___________。
(3)比较熔点大小：CoO___________MnO(填“<”，“=”或“>”)
(4)KMnF₃晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()，则C原子的坐标参数为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g∙cm^-3。
③在KMnF₃晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___________(填阿拉伯数字序号)。

9 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势的原因___________。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。

10 . 下列说法中错误的是

A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键

B．已知N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键

C．已知H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键

D．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O