【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)基态原子中，核外电子排布式为________，核外电子占据的最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______，它在周期表中的位置为_______，与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有____种。
(2)与形成中键角比中键角大，原因是______，中键角__中键角(填写“大于”“小于”或“等于”)。
(3)比较①乙酸②甲酸③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)；比较①②③的熔点由低到高的顺序为________(填序号)；比较①晶体硅 ②晶体锗 ③ ④的熔点由低到高的顺序为_______(填序号)。
(4)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是______，该元素的最高正价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为______。
(5)等是有机反应中重要的中间体。碳正离子可以通过在“超强酸”中获得1个而得到，而失去可得。
①是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是______。
②中4个原子是共平面的，3个键角相等，键角应是_______。

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题：A、B、C代表三种元素，D是由A、B两种元素组成的物质。
(1)基态A原子核外只有一种运动状态的电子，基态B原子的最外层电子排布式为，则___________。
(2)C的单质在常温、常压下是气体，基态C原子的M层上有1个未成对的p电子，C的气态氢化物和氟化氢相比，稳定性较强的是___________，其原因是___________；沸点较高的是___________，其原因是___________。(填写化学式，并从微粒间作用力的角度分析原因)
(3)D是由短周期元素构成的中性四核粒子，有14个电子，分子中仅含共价键，其结构式为___________；D分子内所含键与键的数目之比为___________；键与键的强度大小关系为键___________(填“>”“<”或“=”)键，原因是___________。
(4)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)，其基态原子价层电子轨道表示式为___________。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为，该元素的名称是___________。

【推荐1】环辛四烯及其双负离子
环辛四烯最稳定的结构为船型，与钾作用还原可得平面结构的环辛四烯双负离子。
(1)简要解释环辛四烯与其双负离子具有不同稳定构型的原因_______。
(2)封闭的圆环中粒子的能级为：。式中n为描述能级的量子数，R是圆环的半径。m、h分别为电子的质量和Planck常数。若环辛四烯双负离子的离域电子可近似描述为圆环中粒子，取，试求其电子基态跃起到第一激发态所吸收光的波长_______。