【推荐1】据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋。
（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。
（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。
A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　       D. 氟
（3）下列推断正确的是______（填序号）。
A. 单质的还原性：Tl＞Al        B. 原子半径：Al＞Tl       C. 碱性：Al(OH)₃＞Tl(OH)₃
D. 氧化性：Tl^3＋＞Ag^＋E. Tl^＋最外层只有1个电子       F. Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。

【推荐2】目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。
(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。

【推荐3】下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂[Be(OH)₄]的离子方程式：__________________。
(5)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用____________________试剂鉴别。

【推荐1】完成下列填空。
(1)某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为______；其轨道表示式为______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C⁺的结构示意图为______。
(3)某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则n=______；该元素符号为______。
(4)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
(5)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为______，该元素分布在______区。

【推荐2】天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH₄，还含有少量H₂S和水蒸气。
(1)碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是______(填元素符号)，非金属性最强元素的原子核外电子排布式为__________________。
(2) 天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16g甲烷，需要吸收258kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
(3)天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H₂S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为____________________________________________。若改用NaOH溶液吸收H₂S，从通入气体至过量，溶液中c(S^2-)的变化趋势是______________________。
(4)微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是_____________。硫化氢分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因___________________。

【推荐3】核外电子排布与元素周期表的分区
按电子排布式中最后填入电子的_______可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而IB、IIB族这2个纵行的元素的核外电子可理解为先填满了_______能级而后再填充_______能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示：

【推荐2】根据已学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是____。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。
(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。
(7)写出Fe²⁺的核外电子排布式：____。
(8)Zn²⁺的核外电子排布式为____。

【推荐3】某元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素基态原子的电子排布式为____________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

【推荐1】Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是__。
（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__，Fe原子配位数之比为__。

【推荐2】根据下列五种元素的电离能数据(单位∶ kJ/mol)，回答下列问题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。
A.Q和 R            B.S和T             C. T和U            D.R和T                      E.R和U
(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。
A．Q²⁺+2e^-→Q B.R²⁺+2e^-→R
C．S³⁺+3e^-→S D．T³⁺+3e^-→T
(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________
A. QCl₂              B. RCl          C. SCl₃ D.TCl
(4)S 元素最可能是________素
A.S区元素            B.稀有气体元素        C.p 区元素 D .准金属
(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。
A.氦(1s²) B.铍(1s¹2s²) C.锂(1s²2s¹) D.氢(1s¹)