几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl中 的配位数大于干冰中CO2分子的配位数 |
| B．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 |
C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 |
| D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有1种取向。 |
更新时间：2024-03-22 20:46:05
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【推荐1】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如 
在一定条件下可与 
、K反应生成KCl和化合物X。已知 X 晶胞结构如图所示(晶胞参数( 
其中Cu化合价为 
。下列说法正确的是
在一定条件下可与 、K反应生成KCl和化合物X。已知 X 晶胞结构如图所示(晶胞参数( 其中Cu化合价为 。下列说法正确的是
A．F⁻的最外层电子排布式是  |
| B．晶胞结构示意图中“白球”代表的是Cu |
C．上述反应化学方程式为  |
D．若阿伏加德罗常数的值为NA，则化合物X的密度  |
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【推荐2】硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是
A． 的配位数为8 | B．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子 |
C．晶胞中d点原子分数坐标为 | D．若换为 ，则晶胞棱长保持不变 |
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晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为
。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
或
之间的最短距离为
单选题
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解题方法
【推荐1】下列有关晶体的叙述中，错误的是
| A．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 |
| B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| C．金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8 |
| D．氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6 |
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解题方法
【推荐2】下列有关物质结构与性质的说法合理的是
A． 分子的极性强于 | B．干冰和冰都采取分子密堆积 |
C． 和 中键角都为 | D．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 |
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
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【推荐2】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是
| 冰 | NaCl | S8 | HCN | |
| 结构模型示意图 |
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| 备注 | — | 易溶于CS2 | — |
| A．36g冰中含共价键数目为4NA |
| B．NaCl晶体中每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－有4个 |
| C．S8分子中的共价键为非极性键 |
| D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 |
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的P为顶点的晶胞中含两个N，剩余P占据晶胞部分面心，则面心占有率为
【推荐1】物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
| 选项 | 实例 | 解释 |
| A | 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 | 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 |
| B | CF3COOH的酸性强于CH3COOH | F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 |
| C | 石墨与金刚石硬度差别大 | 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 |
| D | Fe3+比Fe2+更稳定 | Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A． 过氧化氢所含的共价键数目为 |
B．12克石墨含 个 键，60克二氧化硅中含 个 |
C．等物质的量的 和 中含有 键的数目均为 |
| D．金刚石晶体中碳原子含有个键 |
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