1 . 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(1)可写成，其结构示意图如下图，则硫酸铜晶体中的配位数为___________，中配位原子是___________。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，原子周围与之等距离的原子个数为___________。
(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

硫化锌晶体密度为代表阿伏加德罗常数的值，则的晶胞中的配位数为___________；和之间的最短核间距(x)为___________(用代数式表示)。

2 . 异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。

已知：某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：
(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在之间，完全燃烧消耗氧气，则A的结构简式为___________。
(2)用系统命名法命名链烃B的名称为___________。
(3)有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为___________。
(4)链烃B转化生成有机物E的反应类型是___________；转化生成有机物D的反应类型是___________。
(5)G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰(不考虑立体异构)，则G的结构简式为___________。
(6)链烃F与链烃B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子，且分子中存在一个手性碳原子，链烃F的结构简式为___________。

3 . 填空
(1)实验室用如图所示装置验证可作为呼吸面具的供氧剂（C中放），下列说法正确的是           。

A．A为气体发生装置，D为收集装置，利用向上排空气法收集

B．C中只发生反应，现象是固体从淡黄色慢慢变白色

C．A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用溶液

D．D为除杂装置，盛放的是溶液

Ⅱ．A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(2)G的化学式为___________，每生成1个G转移电子___________个。
(3)反应①②③④中___________（填序号）属于氧化还原反应。
(4)写出下列反应的化学方程式。
A→B＋C＋D：____________________，
F＋C：______________________________________。

4 . 某无色透明溶液中可能大量存在和中的几种．请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子为_______．
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在的离子是___________________________;有关反应的离子方程式为____________________________．
(3)取（2）中的滤液，逐滴加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定含有_____________________；该过程发生反应的离子方程式为：___________________________．
(4)该溶液还可能存在的离子是_____________________．

5 . 一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：

已知：I．废钼钴催化剂的主要成分如表。

主要成分
质量分数	44.61%	6.67%	13.98%

II．“酸浸”所得溶液中主要含有H⁺、Bi³⁺、Co²⁺等阳离子。
回答下列问题：
(1)钼酸铵中Mo元素的化合价为_______，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为_______。
(2)“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为_______。

(3)“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为_______。
(4)“沉铋”时，反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化沉钴”时调节溶液，反应生成和，其离子方程式为_______。
(6)若通过该流程处理1kg废钼钴催化剂，得到的质量为0.1435kg，则Bi元素的回收率最接近_____(填标号)(Bi元素的回收率)。
A．70%　　　　　B．80%　　　　C．90%

6 . 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、等有害气体的排放会污染环境，用还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
(1)与的反应为
已知：

则________
(2)在某温度时，进行还原脱除：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是________。
A．　　　　　　B．与的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变　　　　D．的值不再改变
②若控制进料比(物质的量)为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为，则该反应在此温度下的平衡常数为___________。
(3)在600℃时，发生如下系列反应(、、为平衡常数)，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO₂起始投料固定为)。
反应I：
反应II：
反应III：

①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除SO₂，实际生产中应控制进料比为___________。
②根据图中曲线，可判断___________(填“>”“=”或“<”)。
(4)SO₂—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO₂，其原理如下图。

①写出a极的电极反应式___________。
②若用该电池处理标准状况下SO₂含量为20％的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______(表示阿伏伽德罗常数的值)。

7 . Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨石墨。
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填标号，下同)；属于非电解质的是________。
(2)以上物质属于纯净物且能导电的是________。
Ⅱ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(3)以上步骤有错误的是___________(填标号)。
(4)滴定终点的现象为___________；
(5)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(6)下列操作会引起实验结果偏大的是___________(填标号)。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．滴定终点俯视读数

D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数

8 . 绿矾是一种绿色晶体，是治疗缺铁性贫血的特效药，临床上主要用于慢性失血的治疗。某工厂以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾，生产工艺流程如下图所示：

查询资料，得有关物质的数据如下表

时	饱和溶液	沉淀完全	开始沉淀	沉淀完全
	3.9	1.6	3.0	5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有，最好选用的试剂为___________。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．新制氯水

(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是___________，在溶液中用硫酸酸化至的目的是___________。
(3)操作IV的顺序依次为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________。
(5)测定绿矾产品中含量的方法是：
a．称取绿矾产品，溶解，在容量瓶中定容；
b．量取待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为。
①判断此滴定实验达到终点的方法是___________。
②计算上述样品中的质量分数为___________。(结果保留一位小数)

9 . 完成下列问题。
(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；(填化学式)教材课后习题中介绍了用脱水制备无水氯化物的知识。请写出：将与混合加热的反应式：___________。
(2)在时，的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是___________。(填序号)
(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数/

①在相同浓度的和HC1O的溶液中，溶液导电能力：___________。(用“>”“<”或“=”填空)
②将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式：___________。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a．适当升高温度　　　b．加入固体　　　c．通入　　　d．加入少量浓盐酸

10 . 某溶液中只含有和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作：
Ⅰ.①第一份溶液中加入过量溶液，加热，产生氨气，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到一定量黑色固体。
②向上述滤液中加入足量溶液，过滤，洗涤、干燥，得到沉淀，加入足量的盐酸沉淀质量不变。
Ⅱ.第二份溶液中加入过量的溶液，取上层清液加入足量溶液，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后加入稀硝酸沉淀不溶解且沉淀质量没有变化。
已知：
由上述分析可知：
(1)该溶液一定不存在的离子为___________(填离子符号)。
(2)操作Ⅰ中②“不溶于盐酸的沉淀”为___________(填化学式)。
(3)溶液中可能存在的离子为___________(填离子符号)，检验阳离子存在的实验方法称为___________；可能存在阴离子是否需要检验，请说明理由___________。
(4)常用氨气检验液氯管道是否发生泄漏，反应原理：，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(5)在操作Ⅱ中，加入过量的溶液的目的是___________。