4 . 1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是_______。
(2)元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为_______。画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：_______。
(3)在这10种元素中，原子半径最小的元素是_______；金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_______。
(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为_______；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：_______>_______。
(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有_______。

5 . 汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：
(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H。
①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。
②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：

a点的v_逆_______b点的v_正(填“＞”“＜”或“=”')。c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。
③对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，在实验中测得：v_正= k_正·c²(CO)·c²(NO)、v_逆= k_逆·c²(CO₂)·c (N₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。
T℃，将2 mol CO(g)和2 mol NO(g)通入体积为1 L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，v_正：v_逆=_______。
(2)二氧化铈(CeO₂)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO₂)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh₂O₃)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．200℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．在相同温度下，负载Rh₂O₃后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性
C．催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动
(3)用尿素水解生成的NH₃催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH₃(g)+O₂(g)+4NO(g)2N₂(g)+6H₂O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_______。

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。电化学溶解—沉淀法是一种回收利用的方法。回答下列问题：
(1)电化学溶解—沉淀法的工艺原理如图所示，反应器中的反应为。

已知：在过量的强碱溶液中以形式存在。
①碳钢连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
②电解槽中阳极的电极反应式为_______。
③电化学溶解—沉淀法工艺的总反应化学方程式为_______。
(2)电化学溶解—沉淀法工艺过程中，电解液、出料液、反应器中反应液等都属于同一平衡体系。该体系中主要含有、、、、、等，体系中各种含锌离子总浓度随溶液pH变化的关系曲线如图所示。

①pH=10，体系中的锌主要以_______形式存在。
②曲线b代表_______与pH关系。
③列出和pH之间的数学关系式()：_______。

7 . 废旧磷酸铁锂电池回收对于减少环境污染与缓解锂资源压力有关重要的意义。磷酸铁锂电池()正极废料中主要含有Li、Fe、P、C等元素，从正极废料中选择性提锂制备电池级碳酸锂，工艺流程如下所示：

(1)中Fe的化合价为_______。
(2)过程II中加入的目的是_______。
(3)过程III“沉锂”的离子方程式为_______。
(4)回收过程中，首先结晶的晶粒较小，会夹带大量的锂元素，导致锂回收率较低，原因可能是_______。
(5)过程I中，用过氧化氢作为浸出的氧化剂，浸出液与正极废料固体比例关系(液固比)对锂浸出率有一定影响。在pH为2.5时，研究液固比对锂选择性浸出效果的影响，如下表1所示。
表1.不同液固比条件下锂的选择性浸出

液固比	3	5	7.5	10
锂浸出率	97.9%	98.3%	98.1%	98.4%
浸出液中锂离子浓度	12.4g/L	7.8g/L	5.5g/L	3.8g/L
铁浸出率	0.02%以下

浸出过程中，最优液固比为3～5，理由是_______。
(6)沉淀得到的碳酸锂中一般含有未被彻底洗涤的、Si、及其他微量杂质，要得到电池级别的碳酸锂还需要通过碳化法精制。已知碳酸氢锂溶液加热分解可以得到高纯的碳酸锂，精制的基本思路与反应方程式如下：
第一步：利用粗制的碳酸锂和反应，生成可溶的，将Si等不溶的杂质通过过滤去除；
反应的方程式：
第二步：_______；(写出具体的操作步骤和目的)，反应的方程式：_______。

8 . 焦磷酸钙()在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂，少量用作涂料、填料及电材荧光体。其相对分子质量为254，白色粉末状晶体，不溶于水和醇，可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备：



已知：焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应，若温度低，可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。
实验步骤：
I.的制备
取5mL 85%磷酸(密度1.7)于200mL烧杯中，加入70mL水，混合均匀。加热至60℃，缓缓加入10g无水碳酸钠，搅拌，调pH至7，然后在搅拌条件下逐滴加入
饱和溶液。使pH达到8.2～10.0。
II.制备
将pH达到8.2～10.0的料液，转移至蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌。干涸后，将蒸发皿移入马弗炉中，控制温度为200～240℃继续加热一段时间后，冷却称重。
III.焦磷酸钙的制备
将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液，加热至90℃，在搅拌下慢慢注入15%至沉淀完全。静置，倾析法倾去上层清液。沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去，然后抽滤，烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g。
请回答下列问题：
(1)第I步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上_______(填名称)确定pH的大致范围，确定的方法是_______。
(2)第I步中为使pH=9.9，可使用_______(填标号)进行测定。
A.广泛pH试纸             B.pH计
(3)第II步中不断搅拌的理由是_______。
(4)第III步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是_______。
(5)第III步中用到的实验装置有_______(填标号)。

A	B	C	D