是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是
)为原料生产的反应原理为：
。回答下列问题：(1)已知：
，
的燃烧热为
，则表示
燃烧热的热化学方程式为(2)
时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的
和
的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：
，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率(
)随时间的变化关系如图所示：
①
时，该反应的平衡常数
(分压=总压×物质的量分数)。②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的
不含，与含相比，的平衡转化率将
，其原因是(3)利用
制得
，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的
进一步还原得到钛。其中，直流电源a为
更新时间：2024-02-24 07:43:25
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【推荐1】中国科学家在淀粉人工合成技术上取得重大进展，该实验方法首先将
催化还原为
。已知催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)水煤气也是合成甲醇的重要原料，反应
___________ (用含和式子表示)。
(2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入
和
，起始压强为4MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时
的转化率为40％，
的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的分压平衡常数
___________ (气体分压=总压×该组分的物质的量分数)。
(3)在恒温恒压反应器中通入
、
气体，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图a。反应Ⅰ和反应Ⅱ的
、
满足线性关系，如图b所示。
已知：的产率=
①下列说法正确的是_______ 。
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应Ⅰ达到平衡
B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应Ⅰ达到平衡
C．增大压强能同时提高的平衡转化率和的平衡产率
D．加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率
②反应Ⅱ的_______ 0(填“大于”、“小于”或“等于”)；根据图b中确定直线m表示的反应是_______ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
③图a中的平衡转化率A点之前随温度升高而降低、A点之后随温度升高而增大的原因是_______ 。
(4)我国科研人员研究出在
催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图c所示。结合历程分析在反应气中加入少量的水蒸气___________ (填“能”或“不能”)提高甲醇产率，解释其原因___________ 。
催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)水煤气也是合成甲醇的重要原料，反应
和式子表示)。(2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入
和，起始压强为4MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时的转化率为40％，的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的分压平衡常数(3)在恒温恒压反应器中通入
、气体，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图a。反应Ⅰ和反应Ⅱ的、满足线性关系，如图b所示。已知：
的产率=①下列说法正确的是
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应Ⅰ达到平衡
B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应Ⅰ达到平衡
C．增大压强能同时提高
的平衡转化率和的平衡产率D．加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率
②反应Ⅱ的
③图a中
的平衡转化率A点之前随温度升高而降低、A点之后随温度升高而增大的原因是(4)我国科研人员研究出在
催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图c所示。结合历程分析在反应气中加入少量的水蒸气
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________ 。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____ (填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____ (反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______ ；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____ 。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________ 。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____ 。
2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。 (1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________ 。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______ ，5分钟内用H2表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________ 。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________ (填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________ 。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正__________ v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 物质的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反应达到平衡时，CO的转化率为
②该反应的平衡常数K=
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正
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解答题-有机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】拟除虫菊酯是一类广谱杀虫剂，具有高效、低残留、对人畜低毒等特点。一种拟除菊虫酯H的合成路线如下：
(2)反应①的反应类型为_______。
(3)一定条件下，能与B反应的试剂是_______。
(4)D的系统名称为_______。
(5)反应②用Al2O3代替浓硫酸的优点有_______ 、_______ 。
(6)E中含氧官能团的名称为_______。
(7)反应③需加入两种试剂，加入的顺序依次为_______ 、_______ 。
(8)反应④还生成两种气体，一种气体能使品红褪色，该气体的化学式为_______ 。另一种气体的结构式为_______ 。
(9)反应⑤中加入(CH3)3N(三甲胺，一种有机弱碱)能提高H的产率，请结合化学平衡移动原理解释原因_______ 。
| A．乙烷 | B．乙烯 | C．乙炔 | D．乙醇 |
| A．取代反应 | B．加成反应 | C．消去反应 | D．还原反应 |
| A．浓硫酸 | B．O2，Cu | C．Na2CO3 | D．HBr |
| A．2，5-二甲基己烷 | B．2，5-二甲基己烯 |
| C．2，5-二甲基己二烯 | D．2，5-二甲基-2，4-己二烯 |
(6)E中含氧官能团的名称为_______。
| A．羟基 | B．羧基 | C．醛基 | D．酯基 |
(8)反应④还生成两种气体，一种气体能使品红褪色，该气体的化学式为
(9)反应⑤中加入(CH3)3N(三甲胺，一种有机弱碱)能提高H的产率，请结合化学平衡移动原理解释原因
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【推荐2】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则
的___________ 。
(2)用焦炭还原
的反应为：
，向两个容积均为
、反应温度分别为
、
的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中
随反应时间
的变化情况如图所示；___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②时，
，用
的浓度变化表示的平均反应速率为
___________ ，时该反应的化学平衡常数
___________ 
。
③下，
时，向容器中再加入焦炭和各
，平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________ 、___________ 。
②反应温度过高，会发生以下副反应：
；
；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[
表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________ 。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则
的。(2)用焦炭还原
的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；
②
时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为时该反应的化学平衡常数。③
下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向的转化率比原平衡(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有
②反应温度过高，会发生以下副反应：
；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐3】工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O，则达到平衡后CO的转化率为 。
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。
A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①v(CO2)正＝v(H2O)逆
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。
（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①v(CO2)正＝v(H2O)逆
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐1】油气开采、石油化工等行业废气普遍含有
，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)热分解反应
的_______ (用含“、、
”的式子回答)；实验测得该反应的活化能
(正)大于(逆)，则
_______ 0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)热分解反应的速率方程可表示为：
和
，
和
分别为正、逆反应速率常数。T℃时，
，
，则该温度下热分解反应的平衡常数K=_______ 。
(3)总压恒定为100Kp，向密闭容器中充入
、
、
，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应过程中
、
、
等含硫物质的分布分数
随时间变化如图所示。
①表示
分布分数的曲线为_______ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
②
时测得转化率为
，此时体系中
的物质的量为_______ mol；用分压表示的平均反应速率为_______ 
。
，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
热分解反应的、、”的式子回答)；实验测得该反应的活化能(正)大于(逆)，则(2)
热分解反应的速率方程可表示为：和，和分别为正、逆反应速率常数。T℃时，，，则该温度下热分解反应的平衡常数K=(3)总压恒定为100Kp，向密闭容器中充入
、、，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应过程中、、等含硫物质的分布分数随时间变化如图所示。①表示
分布分数的曲线为②
时测得转化率为，此时体系中的物质的量为分压表示的平均反应速率为。
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【推荐2】25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为：____ ；反应达平衡时，A的转化率为_____ 。
（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_____ ，25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_________ 。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______ ．
a．容器内压强不变 b.混合气体的密度不变
c. 3v正(B)=2v逆(C) d.c(A)=c(C)
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：
a点时改变的条件可能是_________ ；b点时改变的条件可能是____________ 。
（5）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是_______ （填序号）
① 2 molA + 6 molB ② 2molC ③ 4molC ④ 0.5 molA + 1.5molB + 1 molC
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol·l-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时，平衡浓度/ mol·l-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
（1）该反应方程式可表示为：
（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
a．容器内压强不变 b.混合气体的密度不变
c. 3v正(B)=2v逆(C) d.c(A)=c(C)
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：
a点时改变的条件可能是
（5）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
① 2 molA + 6 molB ② 2molC ③ 4molC ④ 0.5 molA + 1.5molB + 1 molC
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐3】氢能源作为一种高效环保的能源，乙醇—水催化重整可获得
。其主要反应为：
Ⅰ.
Ⅱ.
在
、
时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=
。
(1)图中曲线②表示的是_______ 。
(2)已知③表示的是CO平衡时的选择性，其随温度升高而增大的原因可能是_______ (回答两点)。一定温度下，提高平衡时产率的方法是_______ (写出一种方法)。
(3)在，
为1mol，
为3mol，平衡时CO的物质的量为0.64mol，的选择性为60%，则反应Ⅱ的_______ 。
(4)保持温度和压强不变，若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
(5)
，催化剂为Ni/凹凸棒石
，在400~650℃范围内，Ni的含量对乙醇催化重整制氢的影响如下图所示：
在400~650℃范围内，总体上来说Ni含量为_______ ，催化效果最好。
(6)在温度400℃，催化剂为Ni/凹凸棒石时，请画出乙醇转化率随着水醇比［
］的变化而变化的情况。_________
。其主要反应为：Ⅰ.
Ⅱ.
在
、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=。(1)图中曲线②表示的是
(2)已知③表示的是CO平衡时的选择性，其随温度升高而增大的原因可能是
产率的方法是(3)在
，为1mol，为3mol，平衡时CO的物质的量为0.64mol，的选择性为60%，则反应Ⅱ的(4)保持温度和压强不变，若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
| A．混合气体的密度保持不变 | B．的消耗速率与 的消耗速率相等 |
| C．的体积分数保持不变 | D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
，催化剂为Ni/凹凸棒石，在400~650℃范围内，Ni的含量对乙醇催化重整制氢的影响如下图所示：在400~650℃范围内，总体上来说Ni含量为
(6)在温度400℃，催化剂为Ni/凹凸棒石时，请画出乙醇转化率随着水醇比［
］的变化而变化的情况。
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【推荐1】以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：
已知：Ksp(MnCO3)=1.8×10-11、Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39、Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33、Ksp(MgF2)=7.0×10-11、Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MnF2)=5.0×10-3。
(1)酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取_______ 措施。
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用_______(填编号)。
(3)“除杂2”除去的主要离子是_______ (填离子符号)。
(4)“产品2”为电解过程产生的气体副产物，该气体为_______ 。
(5)工业上采用如下图的电解法获得MnO2，Mn2+将在_______ 极(填“C”或“D”)发生反应生成MnO2，其电极反应式为_______ 。电解过程中穿过离子交换膜的离子和移动方向为_______ 。 
(6)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol·L-lMn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_______ 。(已知：H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=-7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]
已知：Ksp(MnCO3)=1.8×10-11、Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39、Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33、Ksp(MgF2)=7.0×10-11、Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MnF2)=5.0×10-3。
(1)酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用_______(填编号)。
| A．CuO | B．CuCO3 | C．Fe(OH)3 | D．MnCO3 |
(4)“产品2”为电解过程产生的气体副产物，该气体为
(5)工业上采用如下图的电解法获得MnO2，Mn2+将在
(6)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol·L-lMn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=
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【推荐2】I.习总书记曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断，研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
则CO2与H2反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为：_______ 。
(2)一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1∶4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应：
a．
；
b．；
10min两个反应均达到平衡时，CO2平衡转化率为60％，CH4选择性为50％，[CH4的选择性
]。该温度下，反应b的Kp=_______ (保留两位有效数字)，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数)，用CH4的分压变化表示反应a在10分钟内达到平衡的平均速率为_______ 
(保留两位有效数字)。
II.燃煤排放的烟气含有和NOx，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(3)在不同温度下，
溶液脱硫、脱硝的反应中，
和NO的平衡分压
如图所示。
由图分析可知。反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______ (填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是_______ (写出一条原因即可)。
(4)以连二亚硫酸根
为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为_______ 。
②NO吸收转化后的主要产物为N2，若通电时电路中转移了0.5mole—，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______ L。
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
则CO2与H2反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为：
(2)一定温度和压强为1MPa条件下，将
和按物质的量之比为1∶4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应：a．
；b．
；10min两个反应均达到平衡时，CO2平衡转化率为60％，CH4选择性为50％，[CH4的选择性
]。该温度下，反应b的Kp=(保留两位有效数字)。II.燃煤排放的烟气含有和NOx，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(3)在不同温度下，
溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。由图分析可知。反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均
(4)以连二亚硫酸根
为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：①阴极区的电极反应式为
②NO吸收转化后的主要产物为N2，若通电时电路中转移了0.5mole—，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为
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【推荐3】利用
光催化可以处理含有
的废水。
(1)
的价层电子排布式：_______ ，下图为的晶胞，其中●代表的元素是_______ 。
I.电解法制取
(2)利用铜和钛做电极，电解含有
和
的溶液时，
浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极电极反应式是_______ 。
II.利用光催化处理含的废水的研究。
(3)光照射到光催化剂上产生光催化反应，和光照分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出转化
的电极反应：_______ 。
(4)研究中对的作用提出两种假设：
a.作光催化剂；
b.与发生氧化还原反应。
已知：的添加量是
，的初始浓度是
，对比实验(
且其他条件相同)，反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______ ，依据是_______ 。
(5)溶液的
对降解率的影响如图所示。
已知：
；酸性越大，被还原率越大。
①分别为2、3、4时，的降解率最好的是_______ ，其原因是_______ 。
②已知
时，会产生
沉淀，则时，的降解率低的原因是_______ 。
光催化可以处理含有的废水。(1)
的价层电子排布式：的晶胞，其中●代表的元素是I.电解法制取
(2)利用铜和钛做电极，电解含有
和的溶液时，浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极电极反应式是II.利用
光催化处理含的废水的研究。(3)光照射到
光催化剂上产生光催化反应，和光照分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出转化的电极反应：(4)研究中对
的作用提出两种假设：a.
作光催化剂；b.
与发生氧化还原反应。已知：
的添加量是，的初始浓度是，对比实验(且其他条件相同)，反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是(5)溶液的
对降解率的影响如图所示。已知：
；酸性越大，被还原率越大。①
分别为2、3、4时，的降解率最好的是②已知
时，会产生沉淀，则时，的降解率低的原因是
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