1 . 从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)既具有氧化性，又具有还原性，请回答下面问题：
(1)26号元素铁在周期表中的位置是_____。
(2)请用“单线桥”表示与反应时的电子转移情况_____。

(3)像食盐一样有咸味，可以做防腐剂，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_____(填字母)。

A．亚硝酸钠氧化性强于	B．所有盐类都具有咸味
C．维生素的还原性强于	D．亚硝酸钠可能将氧化生成

(4)某同学把酸性溶液滴加到溶液中，观察到溶液褆色裉色，证明具有还原性，请写出反应的离子方程式：_____。
(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂—高铁酸钾。制备原理为。
①
②
③__________(胶体)__________
已知的氧化性很强，还原产物一般为，反应①中还原剂为_____(填化学式)；配平并写出反应③的化学方程式：_____；简要说明作为水处理剂时所起的作用：_____(写出两点)。

2 . 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，某化学小组拟以侯氏制碱的原理设计如图装置制备碳酸镧，反应为，下列说法正确的是

A．装置中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

B．从左向右接口的连接顺序：

C．实验开始时应先打开中分液漏斗的旋转活塞

D．装置中盛放的试剂为饱和溶液

3 . Ⅰ．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：
(1)属于混合物的有___________，属于单质的有___________。
(2)属于碱性氧化物的有___________，属于盐类的有___________。
(3)属于非电解质的有___________，能导电的有___________，属于弱电解质的有___________。
Ⅱ．请对以下过程形成的物质进行分类：
①冰块加入水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入过量碳酸钙；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；
④碘和酒精的混合物；
⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。
(4)属于胶体的是___________。

4 . 下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下：	B．
C．	D．

5 . 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是

A．固体中不存在离子，不能导电

B．熔融状态下不能导电

C．表示水合氯离子

D．溶液能导电，是电解质

6 . 下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是

A．“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色

B．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应

C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应

D．“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀

8 . I.按要求回答下列问题。
(1)已知H₃PO₃是二元酸，写出其与足量NaOH反应的化学方程式_______。
(2)下列各项与胶体性质有关的有_______。(填序号)
a．卤水点豆腐
b．明矾净水
c．油水分离
d．血液透析
e．酸碱中和
f．三角洲形成
g．制备氢氧化铁沉淀
h．臭氧消毒
(3)写出下列反应的离子方程式。
①NH₄Fe(SO₄)₂与足量NaOH溶液反应：_______。
②澄清石灰水与少量NaHCO₃溶液反应：_______。
Ⅱ.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。

(4)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
(5)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_______。

9 . 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。
①单质       ②氧化物       ③电解质       ④盐       ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、S、OH^-、C和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。
②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______。
③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中____(填“有”或“无”)K⁺，判断依据是_______。

10 . Ⅰ．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH₃CH₂OH (酒精)；C．H₂SO₄溶液；D．单质铜；E．HNO₃溶液；F．熔融氯化钾；G．SO₂气体；H．液态氯化氢。
(1)能够直接导电的是_______。
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______。
(3)能导电，但不是电解质的是_______。
(4)虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。
Ⅱ．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。提示：一般条件下，溶液的酸性越强，pH值越小；碱性越强，pH值越大。请从中获取信息，回答下列问题：

(5)烧杯中盛放的是_______溶液(填化学式)。
(6)小明做了硫酸和氢氧化钠溶液混合反应的实验，该中和反应的实质是H^＋和OH^-反应生成水。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究，请填写下列表格及填空：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】
猜想i：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想ii：硫酸钠和硫酸；
猜想iii：_______(填名称)。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	溶液无明 显变化	猜想_______不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液	有白色沉淀	猜想ii成立

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。可以改为向废液中加入少量_______，溶液变为红色，证明猜想ii成立。