4 . 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用样品(含少量、)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。
【查阅资料】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似，难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。

回答下列问题：
(1)写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为___________。
(2)“滤渣1”是___________(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)“滤渣2”的颜色为___________，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为___________。
(4)为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是___________ (填序号)。
A．0℃               B．20℃                      C．80℃
(5)“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有___________(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有___________。

5 . 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是

物质
在水中的溶解性等	难溶，灰绿色固体	难溶，粉红色固体	易溶，溶液呈粉红色	难溶，粉红色固体

A．Co能从溶液中置换出Mg	B．能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．能与盐酸反应生成	D．可由Co与溶液反应制得

6 . 向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量使其充分反应。烧杯里“溶液中溶质的质量”和“金属固体的质量”随锌粉质量变化情况如图所示，下列说法正确的是

A．甲曲线ab段发生反应：

B．乙曲线表示“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化情况

C．反应过程中溶液质量减小

D．e点时，溶液中大量存在的金属阳离子是和

8 . 实验小组用图1装置探究稀溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是

A．图2说明该反应是放热反应

B．滴加过程中烧杯里溶液的浓度逐渐增大

C．40s时溶液中的溶质是和

D．实验说明溶液与稀盐酸发生了反应

9 . 将和的混合物27.4g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应。下列分析正确的是
已知：受热不易分解，受热易分解：。

A．原混合物中钠元素质量为9.2g	B．整个实验过程中产生的质量为8.8g
C．原混合物中质量为10.6g	D．反应后所得溶液的溶质质量分数为15%

10 . 元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X元素与Y元素可形成和型化合物，可形成硫酸型酸雨。Z和W在同一横行，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是

A．X元素组成的单质具有可燃性

B．化合物的水溶液不能与Z单质反应生成X的单质

C．Y和Z元素可形成化合物

D．Z元素的原子在化学反应中易得到电子