2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是

A．将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失：

B．铁丝插入溶液中，铁丝表面变红：

C．通入溶液中，产生淡黄色沉淀：

D．向足量溶液中滴加少量的溴水：

3 . ．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇(CH₃OH)燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率___________。
(2)达到平衡时，H₂的浓度为___________。
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)

A．降低温度	B．加入催化剂
C．增大容器容积	D．恒容下充入He

(4)平衡时，CO₂的体积分数为___________%。
(5)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

．利用如图所示原电池的装置使NH₃与NO₂均转化为N₂，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题：

(6)原电池的负极为___________(填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：___________。
(7)阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

4 . 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知：
①
②
③
若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是

A．平衡时的浓度为

B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态

C．的转化率为

D．若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小

9 . 在一定温度下，容积为5L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N（均为气体），其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．时间内，该反应的平均反应速率

C．时，反应达到平衡状态

D．时，N的浓度是M的2倍

10 . 钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣(主要含SiO₂、MnO₂、Al₂O₃、CaO、MgO、FeO、Fe₂O₃以及少量重金属氧化物等)，以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：

已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10^-5mol/L时可以看成沉淀完全，，。
(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)，滤渣1的主要成分为SiO₂、_______(填化学式)。
(2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn²⁺，写出生成Mn²⁺的离子方程式_______。
(3)若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______。
(4)滤渣3的主要成分是CaF₂和_______。
(5)加MnS的目的是_______。
(6)如图为MnSO₄溶解度曲线。从MnSO₄溶液中提取MnSO₄晶体的操作为_______， _______，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。