4 . 某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯BeCl₂，并测定产品中BeCl₂的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制BeCl₂，实验开始前先通入一段时间的氩气。

已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为34.5℃；
②BeCl₂溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③AlCl₃溶于乙醚且溶于苯，FeCl₂、MgCl₂不溶于乙醚和苯；
④为放热反应。
请回答下列问题：
(1)装置A中方框内的仪器M应为________（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为________。
(3)反应后，装置A中BeCl₂的乙醚溶液先经过滤除去杂质________，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为________。
(4)取 g产品溶于盐酸配成100 mL溶液；每次取20.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得Be（OH）₂固体，加入40 mL30% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用 mol · L^-1盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸mL（已知：；滴定过程中KF、K₂BeF₄不与盐酸反应），BeCl₂的纯度为________%（用含、和的字母表示）。
(5)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子（a）和二聚分子[（BeCl₂）₂]（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

已知二聚分子（BeCl₂）₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则b的构式为____。

5 . 二甘氨酸合锌是常用的补锌药品，化学式为，针状白色晶体，可溶于水。制备过程如下：
I．称取3.00 g固体溶于25 mL水，滴加氨水产生大量白色沉淀，过滤，洗涤。
II．称取1.50 g甘氨酸，溶于40 mL水形成甘氨酸溶液，搅拌下用甘氨酸溶液溶解I中的白色沉淀。
III．过滤，转移液体于烧杯中。经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到针状白色晶体1.92 g。
请回答下列问题：
(1)①步骤I中所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还有___________。
②步骤I中若氨水过量较多、浓度较大，产率会明显降低，原因是___________。
③步骤I中洗涤除去的离子是___________。
(2)步骤II中发生的化学方程式为___________。
(3)步骤III中“一系列操作”是指___________、___________。
(4)产率为___________。
(5)直接法制备二甘氨酸合锌的方法是：用硫酸锌与甘氨酸直接反应，经实验步骤III得到晶体。本实验方法与直接法相比较，优点与缺点分别为___________、___________。

9 . (过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。
制备装置：如图所示。

制备步骤：
i．按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃；
ii．往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解；
iii．冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min，静置结晶；
iv．利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是___________。
(3)步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是___________。
(4)下列有关过碳酸钠说法错误的是___________。

A．过碳酸钠是一种混合物

B．过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质

C．往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色

D．过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂

(5)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2∶3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。

①装置中的试剂为___________。
②装置接口的连接顺序为___________(用ABCDE字母表示)。
③若实验操作准确，则装置理论上应增重___________g。

10 . 2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：
Ⅰ.是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：
甲烷化反应(主反应)：①   
逆变换反应(副反应)：②     
(1)反应③   ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．断裂4mol 的同时断裂1mol              
B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化                    
D．
E．绝热恒容条件下，不再变化
(3)科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。
①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为___________MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。

②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：

温度℃
800	21.60	0.136	0.133
850	33.94	0.058	0.067
900	51.38	0.027	0.036

反应a：   
反应b：   
反应c：   
由表中数据可知，积碳反应主要由反应___________引起(填“a”“b”或“c”)。
Ⅱ.完成下列问题
(4)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数___________。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，)