1 . 2-溴戊二酸二甲酯(相对分子质量为239)是某抗癌药物的重要中间体。其制备的反应原理如图所示：

制备装置如图所示(夹持装置已略去)：

实验步骤如下：
步骤一：制备
将戊二酸(相对分子质量为132)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀，保持78℃条件下，依达缓慢滴加氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中。将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中(外温170℃)，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集的馏分，得到无色透明油状液体。
回答下列问题：
(1)使用装置A的优点是___________。
(2)步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有___________。
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
(3)步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。
(4)步骤三中使用减压蒸馏的目的是___________。
(5)中间产物I比戊二酸的沸点低很多的原因是___________，反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处。解决的办法是___________。
(7)本实验的产率是___________。

2 . 下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、

B．0.1mol·L-1 HNO3溶液中：、、、

C．0.1mol·L-1氨水中：、、、

D．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、

3 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是

A．久置于空气中的溶液变质：

B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：

C．向溶液中加入等物质的量的溶液：

D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

5 . 超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．位于元素周期表的第四周期第IB族

B．与等距且最近的有12个

C．该超导材料的化学式为

D．该晶体的密度为

6 . 化合物H是某种药物的重要成分，其合成路线如图：

已知：
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为___________。
(2)D中含氧官能团的名称为___________。
(3)④的反应类型为___________。
(4)已知②为取代反应，则B的结构简式为___________。
(5)写出反应③的化学方程式：___________。
(6)芳香族化合物K与E互为同分异构体，写出一种满足下列条件的K的结构简式：___________。
i．苯环上含有4个取代基，其中有3个取代基相同；
ii．能与溶液发生显色反应；
iii．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：2：2：2：1。
(7)上述流程中的E、F、G、H4种分子中，手性碳原子数最多的是___________(填标号)。

8 . 现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物；含Y的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是

A．M元素与Q、R元素形成的两种微粒的键角：QM>M3R+

B．Q、R、T三种元素简单离子的半径：T>R>Q

C．T、W、X、Y四种元素的第一电离能：X>W>Y>T

D．WR、XR的VSEPR模型与实际空间构型均相同

9 . 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用下图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。电解前阴极区和阳极区质量相等。下列说法正确的是

A．催化电极能提高呋喃二甲酸的产率

B．电极发生的电极反应为：

C．电极上每生成10.9g，电路中转移的电子数为

D．电路中每转移，阴极区与阳极区质量差为

10 . 下列由海带中提碘的实验原理、装置及操作不合理的是

A．用甲装置灼烧干海带	B．用乙装置过滤得到含的溶液
C．用丙装置振荡使混合均匀	D．用丁装置分离有机层和水层