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1 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业,是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为,含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示,试回答下列问题:已知:
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________ ;浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,___________ 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是___________ 。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:,曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是
(2)在水溶液中的电离方程式为
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:,曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为
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7日内更新
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200次组卷
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5卷引用:2024届内蒙古自治区名校联盟高三下学期联合质量检测(三模)理科综合试题-高中化学
2 . 下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是
A.与冷石灰乳反应: |
B.锌锰碱性电池放电时正极反应式: |
C.向NaOH溶液中滴加少量溶液: |
D.足量的氯气和溶液反应: |
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解题方法
3 . 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
A.石油分馏 | B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液 |
C.观察K元素的焰色 | D.称量NaOH固体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-06-12更新
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177次组卷
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7卷引用:2024届内蒙古自治区名校联盟高三下学期联合质量检测(三模)理科综合试题-高中化学
解题方法
4 . H、C、N、F、Cl、Ba等是几种重要的元素,Ba的一种氢化物是一种重要的储氢晶体。回答下列问题:
(1)处于基态的F和N原子,下列参数前者小于后者的是________ (填字母)。
A.最外层电子数 B.未成对电子数 C.第一电离能 D.原子半径 E.电负性
(2)咪唑()具有类似苯环的芳香性,①号N比②号N更易与某些金属离子(如)形成配位键的原因:________ 。
(3)、两种物质中熔点较高的是,其原因是________ 。
(4)三氯乙腈和过量反应可得到一种高能物质M,其结构如图,则分子中键与键的数目比为________ ,的空间构型为________ ,M中N原子杂化方式为________ 。(5)金属氢化物是储氢及超导领域的一个研究热点。一种与形成的氢化物储氢(用H表示)后的晶胞如图:①b原子是________ (填“H”或“”)。
②原子分数坐标为,,,d原子的坐标为________ 。
③根据上图所示,储氢后该晶体的密度为________ 。
(1)处于基态的F和N原子,下列参数前者小于后者的是
A.最外层电子数 B.未成对电子数 C.第一电离能 D.原子半径 E.电负性
(2)咪唑()具有类似苯环的芳香性,①号N比②号N更易与某些金属离子(如)形成配位键的原因:
(3)、两种物质中熔点较高的是,其原因是
(4)三氯乙腈和过量反应可得到一种高能物质M,其结构如图,则分子中键与键的数目比为
②原子分数坐标为,,,d原子的坐标为
③根据上图所示,储氢后该晶体的密度为
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解题方法
5 . 我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题:
(1)基态K原子核外有_____ 种不同运动状态的电子,能量最低的空轨道的符号是_____ 。
(2)在1000℃时,氯化铍以形式存在,该分子的空间构型为_____ ;在500~600℃气相中,氯化铍则以二聚体的形式存在,画出的结构:_____ (标出配位键)。
(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有_____ (填元素符号)。
(4)分子中的的键角大于中的的键角,判断依据是_____ (从中心原子杂化方式的角度来解释)。
(5)一定条件下,实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值,原因是_____ 。
(6)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,二者晶体结构如图所示:①六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为_____ (用表示阿伏加德罗常数)。
②立方氮化硼晶体中,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm,晶体的密度为。则阿伏加德罗常数为_____ 。(列式即可,用含a、b的代数式表示)
(1)基态K原子核外有
(2)在1000℃时,氯化铍以形式存在,该分子的空间构型为
(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有
(4)分子中的的键角大于中的的键角,判断依据是
(5)一定条件下,实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值,原因是
(6)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,二者晶体结构如图所示:①六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为
②立方氮化硼晶体中,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm,晶体的密度为。则阿伏加德罗常数为
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6 . 由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式(箭头表示W的一对电子与Y共用)如图所示,Y、Z、W、Q位于同一周期且原子序数依次增大,化合物XQ可用于雕刻玻璃。下列说法错误的是
A.简单离子半径: | B.最简单氢化物稳定性: |
C.Z元素可形成多种单质 | D.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
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7 . 实验是探究物质性质的重要方法,下列实验中,根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 | 有气体产生 | 非金属性: |
B | 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸,然后加热 | 烧瓶中出现红棕色气体 | 木炭具有还原性,能还原 |
C | 向酸性溶液中加入溶液 | 产生气泡的速率先增大后减小 | 该反应一定为放热反应 |
D | 向溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置 | 上层呈紫红色,下层有白色沉淀生成 | 可以氧化,白色沉淀可能为CuI |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.聚乙烯薄膜可用于食品包装 | B.利用明矾的吸附性可淡化海水 |
C.活性炭和次氯酸盐的脱色原理相同 | D.漂白粉久置于空气中漂白性增强 |
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9 . 一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示:已知:①钛酸钠难溶于水;
②溶液的酸性较强时,价钒主要以的形式存在。
③溶液中某离子浓度,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)上述流程中,发生的氧化还原反应有__________ 个。
(2)“高温碱浸”中,需要高温的目的是__________ ;其生成钛酸钠的离子方程式是__________ 。
(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙,已知,,当溶液中沉淀完全时,溶液中最大值为__________ 。
(4)“沉钒”过程中,一般要加入过量,其原因是__________ 。
(5)沉钒过程中,沉钒率随溶液pH的变化如下图所示,沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是__________ 。(6)焙烧过程发生反应:
(ⅰ)
(ⅱ)
现对样品进行焙烧,根据上述原理在如图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线,并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值,在横坐标标注必要的温度数值______ 。
②溶液的酸性较强时,价钒主要以的形式存在。
③溶液中某离子浓度,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)上述流程中,发生的氧化还原反应有
(2)“高温碱浸”中,需要高温的目的是
(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙,已知,,当溶液中沉淀完全时,溶液中最大值为
(4)“沉钒”过程中,一般要加入过量,其原因是
(5)沉钒过程中,沉钒率随溶液pH的变化如下图所示,沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是
(ⅰ)
(ⅱ)
现对样品进行焙烧,根据上述原理在如图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线,并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值,在横坐标标注必要的温度数值
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10 . 已知为二元弱碱,。25℃时,的水溶液中有 , 。25℃时,用溶液滴定溶液,溶液中、、的分布分数{如随pOH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.的数量级为 | B.水的电离度:w>z |
C.25℃时,溶液呈酸性 | D.z点可用甲基橙作指示剂指示滴定突变点 |
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